Question

如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為相同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：
（1）相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是

 

（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），都是氧化物的是

 

．
（2）圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是

 

，所屬基本反應(yīng)類(lèi)型的是反應(yīng)

 

．
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為

 

，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是

 

．
（5）在上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（假設(shè)為甲）的水溶液遇到KSCN溶液變紅，甲的化學(xué)式是 

 

．
據(jù)此回答：已知甲能發(fā)生如下變化：甲

Fe

乙

氣體丙

甲，
①已知甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；氣體丙的化學(xué)式是

 

，試寫(xiě)出反應(yīng)乙→甲的離子方程式

 

．
②甲與銅粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型,電解質(zhì)與非電解質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專(zhuān)題：

分析：（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
氧化物：氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；
（2）置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；
分解反應(yīng)：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；
化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；
（3）C₂H₅OH、CO₂與強(qiáng)酸不反應(yīng)；Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；FeCl₃與強(qiáng)酸不反應(yīng)；KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；
（4）根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法和膠體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；
（5）依據(jù)鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液會(huì)生成血紅色溶液，已知甲能發(fā)生如下變化：甲

Fe

乙

氣體丙

甲，為FeCl₃

Fe

FeCL₂

Cl2

FeCL₃；
①甲到乙是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；氣體丙為氯氣，乙到甲是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子；
②氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．

解答： 解：（1）CH₃CH₂OH不是氧化物；在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
二氧化碳是氧化物；在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)，
Fe₂O₃是氧化物；在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，
FeCl₃不是氧化物；在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，
KOH不是氧化物；在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，
故相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD；都是氧化物的是B；
故答案為：CD；B；
（2）C₂H₅OH與CO₂不能反應(yīng)；CO₂與Fe₂O₃不能反應(yīng)；Fe₂O₃與FeCl₃不能反應(yīng)；
FeCl₃與KOH能夠發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：D；復(fù)分解；
（3）C₂H₅OH、CO₂與強(qiáng)酸不反應(yīng)；Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；FeCl₃與強(qiáng)酸不反應(yīng)；KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；
故符合條件的反應(yīng)為Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為膠體，要證明膠體的實(shí)驗(yàn)的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：膠體；丁達(dá)爾效應(yīng)；
（5）依據(jù)鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液會(huì)生成血紅色溶液，已知甲能發(fā)生如下變化：甲

Fe

乙

氣體丙

甲，為FeCl₃

Fe

FeCL₂

Cl2

FeCL₃；
故答案為：FeCl₃；
①甲到乙是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；氣體丙為氯氣，乙到甲是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
②氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)、氧化物概念的辨析、四種基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、膠體的制備及性質(zhì)等知識(shí)，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．