Question

Zn-Cu構(gòu)成原電池，電解液是2000mL硫酸銅溶液，若兩電極的總質(zhì)量為160g，工作一段時間后，取出Zn片和Cu片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為158g，試計(jì)算：
（1）通過導(dǎo)線中電子的個數(shù)？
（2）假設(shè)硫酸銅溶液消耗完，則硫酸銅溶液得物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅片逐漸溶解，質(zhì)量逐漸減小，銅片質(zhì)量逐漸增加，兩極質(zhì)量減少的量為：鋅片減少的量減去銅片質(zhì)量增加的量．
設(shè)轉(zhuǎn)移電子x個．
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu    質(zhì)量減少量     轉(zhuǎn)移電子

                  （65-64）g        2×6.02×10²³個     
                  160g-158g          x個
 x=2.408×10²⁴
故答案為2.408×10²⁴個．
（2）設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為ymol．
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu    質(zhì)量減少量
 1mol                （65-64）g 
ymol                   160g-158g          
y=2
C=

n

V

=

2mol

2L

=1mol/L
故答案為：1mol/L