Question

（1）體積相同，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率

相等

，充分反應后產生氫氣的量

醋酸的多

（相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是

當c（H⁺）相同時，反應開始時的速率相同，c（H⁺）相同時，醋酸物質的量濃度大，含溶質物質的量多，所以反應放出的氫氣多

．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入

C

晶體，理由是

Zn置換出Cu附在Zn表面構成原電池，使反應速率加快，但由于溶液中H⁺的量不變，因此產生氫氣的量不變

；要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入

D

晶體，理由是

CH₃COO^-與H⁺結合成弱電解質CH₃COOH；致使溶液中c（H⁺）降低，使反應速率變慢，而溶液中可提供的H⁺的數量不變，所以放出的氫氣的量不變

．
可供選擇的晶體有：
A．純堿         B．燒堿       C．膽礬       D．醋酸鈉       E．KHSO₄．

Answer 1

分析：（1）濃度的大小決定反應速率的大小，醋酸為弱酸，不能完全電離，體積相同，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量；
（2）要使產生氫氣的量保持不變，所加入物質不能和鹽酸反應，反應速率加快可通過形成原電池的方法；反應速率減慢可使強電解質轉化為弱電解質的方法實現．

解答：解：（1）開始時c（H⁺）相同，濃度的大小決定反應速率的大小，則反應速率相同，醋酸為弱酸，不能完全電離，體積相同，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，所以醋酸反應放出的氣體多，
故答案為：相等；醋酸的多；當c（H⁺）相同時，反應開始時的速率相同，c（H⁺）相同時，醋酸物質的量濃度大，含溶質物質的量多，所以反應放出的氫氣多；
（2）A、純堿和鹽酸反應，會消耗鹽酸，減少生成氫氣的總量；
B、燒堿和鹽酸反應，會消耗鹽酸，減少生成氫氣的總量；
C、膽礬和鋅反應生成單質銅，形成原電池反應，加快反應速率，但不影響生成氫氣的總量；
D、醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量；
E、KHSO₄增大溶液中氫離子濃度，使生成氫氣的總量增加．
所以：在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入膽礬，膽礬和鋅反應生成單質銅，形成原電池反應，加快反應速率；
要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入醋酸鈉，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量．
故答案為：C；Zn置換出Cu附在Zn表面構成原電池，使反應速率加快，但由于溶液中H⁺的量不變，因此產生氫氣的量不變；
D；CH₃COO^-與H⁺結合成弱電解質CH₃COOH；致使溶液中c（H⁺）降低，使反應速率變慢，而溶液中可提供的H⁺的數量不變，所以放出的氫氣的量不變．

點評：本題考查化學反應速率的因素題目難度中等，注意強弱電解質的比較和影響反應速率的因素，注重基礎知識的積累，本題易錯點為（2）．