【題目】有機物G是一種常用的植物調(diào)味油，分子式為C9H8O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其工業(yè)合成路線如下圖所示：

已知：① 烴A可作水果催熟劑

② CH3CHO+CH3CHO

回答下列問題：

（1）D的名稱_________。

（2）F中含有的官能團名稱____________。

（3）⑥的反應(yīng)類型____________。

（4）若要檢驗G中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用試劑的先后順序，下列選項中_____（填字母編號）更為合理。

a．銀氨溶液、溴水 b．溴水、銀氨溶液

c．銀氨溶液、稀鹽酸、溴水 d．溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

【答案】 苯甲醛 羥基、醛基 消去反應(yīng) c

【解析】烴A可作水果催熟劑，A是乙烯。由已知及流程，CH2=CH2加成生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成C為CH3CHO，水解生成D為，催化氧化生成E為，CH3CHO與生成F為，消去生成G.。

（1）根據(jù)以上分析可知D是苯甲醇。（2）由上述分析知F為，含有的官能團是羥基、醛基；（3）根據(jù)以上分析可知⑥的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；（4）G中含有碳碳雙鍵和醛基，醛基還原性更強，首先利用銀氨溶液檢驗醛基，由于反應(yīng)后溶液顯堿性，因此首先加入稀鹽酸中和，然后再利用溴水檢驗碳碳雙鍵，溴水既能氧化醛基，也和碳碳雙鍵加成，所以不能首先檢驗碳碳雙鍵，答案選c。（5）C中官能團為氯原子，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)生成D，反應(yīng)的方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是

A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅

B. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

C. 實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

D. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題：

（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。

（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）實驗④中離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖圖1。請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________

（2）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和x鍵數(shù)目之比是___；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為_______。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醇分子中HCO的鍵角____（選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能與水形成氫健，請在如圖2中表示出來____。

（4）立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B一N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________；

（5）Cu晶體的堆積方式如圖5所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_____，晶體的空間利用率為_________。（已知：，列式并計算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1 v溶液的pH均為2。

請回答：

（1）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為____。

（2）l高溫分解時，破壞的微粒間作用力有____。

（3）在l中W顯最高價，則l溶液肯定顯____性，用離子方程式表示其原因____。

（4）s+q→r+t反應(yīng)中，若消耗了s 13.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。

（5）X和Y形成的常見化合物為YX3。YX3遇到p會有白煙產(chǎn)生，寫出可能的化學(xué)方程式__。請設(shè)計實驗方案檢驗該白煙的成分____。

（6）化合物YX2ZX的水溶液呈弱堿性，室溫下，其電離常數(shù)Kb=9.0×10－9，0.10 mol·L－1該物質(zhì)的溶液中c(H+)為_____ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P 的敘述正確的是（ ）

A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B. 該物質(zhì)中最多有7個碳原子共平面

C. 1mol該化合物與濃溴水反應(yīng)，最多可與5mol Br2完全反應(yīng)

D. 若R為飽和烴基，1mol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)暴露在空氣中不容易變質(zhì)的是

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是

A. HC1和H2SO4都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽

C. NaOH和Na2CO3都屬于堿 D. H2O和O2都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制備精細化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4· H 2O（三鹽），主要制備流程如下。

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池在充電時，陽極的電極反應(yīng)式為_________。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了lmol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為___________。

（2）將濾液I、濾液III合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物( Mr=322) ，其化學(xué)式為______________。

（3）步驟③酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_____________；濾液II中溶質(zhì)的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________ 。

（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是____________。

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