Question

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖圖1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________

（2）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和x鍵數(shù)目之比是___；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為_______。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醇分子中HCO的鍵角____（選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能與水形成氫健，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2中表示出來(lái)____。

（4）立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B一N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________；

（5）Cu晶體的堆積方式如圖5所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_____，晶體的空間利用率為_________。（已知：，列式并計(jì)算出結(jié)果）

Answer 1

【答案】 3d104S1 1：2 大于 4：1 12 ×100%=74.76%

【解析】（1）Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1，外圍電子排布式3d104S1；

（2）N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳電子式書(shū)寫(xiě)N2O的電子式為；

（3）甲醛中C是sp2雜化，C-H與C-H鍵夾角理論上是120度，但由于有羰基氧的孤對(duì)電子的排斥，實(shí)際鍵角應(yīng)該略小于120度，所以甲醛分子中HCO的鍵角大于120度，甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氫鍵，其氫鍵表示為；

（4）該晶胞中N原子個(gè)數(shù)是4、B原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，則B-N鍵個(gè)數(shù)為12，則B-N鍵與B原子個(gè)數(shù)之比為12︰4=3︰1；

（5）晶胞中Cu原子位于面心、頂點(diǎn)上，屬于面心立方最密堆積；
以頂點(diǎn)Cu原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8故晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共有，故Cu原子配位數(shù)為=12；晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)Cu原子半徑為d，則Cu原子總體積為4×πd3，晶胞棱長(zhǎng)=4d×=2d，晶胞體積為（2d）3，晶胞空間利用率=×100%=74.76%。