下列化學用語的相關(guān)表述正確的是

A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  △H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJ

B．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）  △H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水時，放出熱量為b kJ

C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol

D．因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ


【答案】D

【解析】

試題分析：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  △H=-a kJ/mol，說明1 mol NaOH稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJ，A錯誤；CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）  △H=+b kJ/mol，說明藍帆受熱分解時，放出熱量為b kJ，B錯誤；因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+2c kJ/mol，C錯誤；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H=-d kJ/mol，因該反應為可逆反應，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ，D正確。

考點：考查化學用語等知識。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1∶4                              B．1∶5

C．2∶3                              D．2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．阿伏加德羅常數(shù)是國際單位制中七個基本物理量之一

B．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1

D．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是化學研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（     ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

弱酸

CH3COOH

苯酚

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.75×l0–5

1.1×l0–10

K1=4.4×l0–7     K2=4.7×l0–11

下列敘述錯誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應為：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

C．等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：

c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

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科目：高中化學 來源： 題型：


空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第      _周期第      _族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是      _。

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為      _。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因      _。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是      _。

（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是      _。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1。對于下列反應：

①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l)   ΔH=-a kJ·mol-1

②HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-b kJ·mol-1

則a、b的大小關(guān)系為(   )

A.a＞b              B.b＞a

C.a=b                   D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗正確的是

 

A．配制一定濃度 B．制取并收集Cl2 C．鐵的析氫腐蝕   D．驗證氨氣易溶于水

  的燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等體積的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反應后，發(fā)現(xiàn)鋁元素有一半形成了沉淀，則此時鋁元素的存在形式為(　　)

①Al3＋和Al(OH)3�、赱Al(OH)4]－和Al(OH)3�、跘l3＋和Al2O3�、躘Al(OH)4]－和Al2O3

A．①②       B．②③      C．①③       D．②④

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