Question

11．下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是Na（寫元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是Ar；可作半導(dǎo)體材料的元素是Si；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是F^-（寫離子符號(hào)）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）元素的非金屬性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar元素．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；Si為常見的半導(dǎo)體材料；N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）同主族從上到下非金屬性減弱；
（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，NaOH的堿性最強(qiáng)，與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；Si為常見的半導(dǎo)體材料；N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽，
故答案為：Na；Ar；Si；N；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺，
故答案為：F^-；
（3）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的為HCl，故答案為：HCl；
（4）同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性①＞⑦，故答案為：＞；
（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為HClO₄；短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿NaOH的堿性最強(qiáng)，NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；NaOH；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素符號(hào)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．