Question

【題目】（1）0.5molSO2共含有約_____個原子，它與_____gSO3所含硫原子數相等。

（2）質里相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）含2.408×1023個Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是________。

（4）有一個儲氣瓶，裝滿O2稱重為516g，裝滿Cl2稱重為535.5g （均在標況下測定）, 若相同條件下裝滿H2，則稱重質量為__________。

（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是______；ACl2的化學式是_________。

Answer 1

【答案】 9.03×1023 40 ③ 0.6mol 501g 95g/mol MgCl2

【解析】（1）0.5molSO2共含0.5mol×3=1.5mol原子，約含有1.5×NA=9.03×1023個原子，由S原子守恒可知，與0.5molSO3所含硫原子數相等，其質量為0.5mol×80g/mol=40g；
（2）由N=nNA、m=nM可知，等質量時，摩爾質量大的物質的量最小，則分子數最少，四種氣體中③的摩爾質量最大，則分子數最少，故答案為③；

（3）2.408×1023個Al3+的物質的量為=0.4mol；硫酸鋁為強電解質完全電離，1mol硫酸鋁電離產生3mol硫酸根離子和2mol鋁離子，設硫酸鋁的物質的量為x，則x×2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根離子物質的量為0.2mol×3=0.6mol；

（4）設儲氣瓶的質量為x，裝滿氫氣的總質量為yg，根據在同溫同壓下，同體積的任何氣體的物質的量相等，則： ==，解得：x=500g，y=501g；

（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質的量為=0.2mol，ACl2的摩爾質量是=95gmol-1，則A的相對原子質量為95-35.5×2=24，該二價金屬氯化物的化學式為MgCl2。