Question

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：

（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成2mol HI需要_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的熱量．

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化．

在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為__________________，溶液中的陰離子向______極移動（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作_______極，發(fā)生_______反應（填“氧化”或“還原”）.

Answer 1

【答案】 放出 11 Zn﹣2e﹣=Zn2+ Zn 負 氧化．

【解析】（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，而形成化學鍵要放出能量，因此反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值。所以以生成1molHI的反應熱是436 kJ/mol＋151 kJ/mol－2×299 kJ/mol＝－5.5kJ/mol，即生成2mol HI需要放出的熱量是5.5kJ/mol×2mol=11mol；（2）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；原電池中陰離子向負極移動，即向Zn電極移動；乙中鋁的金屬性強于銅的，但常溫下鋁被濃硝酸鈍化產(chǎn)生氧化鋁，能和濃硝酸繼續(xù)反應的是銅，所以銅是負極，鋁是正極，銅失去電子作為負極發(fā)生氧化反應。