Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c （Mg²⁺）?c （CO₃^2-）=6.82×10^-6
• B、常溫下，在0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，c（ NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）值變大
• C、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c （H₂CO₃）
• D、室溫下，在25 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L^-1HCl溶液，pH與滴加HCl溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、含有固體MgCO₃的溶液中c（Mg²⁺）和c（CO₃^2-）不一定相等；
B、NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，增大了c（NH₄⁺），抑制了NH₃?H₂O的電離，c（NH₃?H₂O）減小；
C、pH=8.3，溶液呈堿性，說(shuō)明水解大于電離；
D、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH 發(fā)生突變．

解答： 解：A、Ksp與溫度有關(guān)，Ksp=c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6成立，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故A錯(cuò)誤；
B、NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，增大了c（NH₄⁺），抑制了NH₃?H₂O的電離，c（NH₃?H₂O）減小，因此二者比值變大，故B正確；
C、pH=8.3，溶液呈堿性，說(shuō)明水解大于電離，水解生成H₂CO₃而電離產(chǎn)生CO₃^2-，鈉離子不水解，HCO₃^-存在兩種趨勢(shì)，但兩種趨勢(shì)都極其微弱，故離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH 發(fā)生突變，圖示中當(dāng)PH等于7左右，沒(méi)有出現(xiàn)突變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，設(shè)計(jì)難容電解質(zhì)的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡、酸堿中和滴定，難度較大，水溶液中的化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)、難點(diǎn)，注意培養(yǎng)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用能力．