Question

15．25℃時(shí)，H₂SO₃?ΗSΟ₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol•L^-1，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h=1.0×10^-12mol•L^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)Ka=$\frac{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$，K_h=$\frac{c{（{H}_{2}S{O}_{3}）×K}_{W}}{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}$，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：Ka=$\frac{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，K_h=$\frac{c{（{H}_{2}S{O}_{3}）×K}_{W}}{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}$=1.0×10²×1.0×10^-14=1.0×10^-12，
故答案為：1.0×10^-12．

點(diǎn)評 本題考查電離常數(shù)與水解常數(shù)的應(yīng)用等知識，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．