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20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與少量NaOH溶液的反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
C．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．NH4HSO4和少量Ba（OH）2溶液反應NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

分析 A．氫氧化鈉少量，生成的碳酸根離子都轉化成碳酸鈣沉淀；
B．二氧化硫少量，反應生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸；
C．草酸為弱酸，離子方程式中草酸不能拆開；
D．氫氧化鋇少量，氫氧根離子不足，氫離子優(yōu)先反應，銨根離子不參與反應．

解答 解：A．Ca（HCO3）2與少量NaOH溶液，反應生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．少量SO2通入NaClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO，故B正確；
C．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸，草酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯誤；
D．NH4HSO4和少量Ba（OH）2溶液，氫離子優(yōu)先反應，銨根離子不反應，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖所示的原電池中：
①負極材料是Cu，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+
②正極材料是石墨，電極反應式是2Fe3++2e-=2Fe2+．
③該原電池的總反應式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01  mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．25℃時，H2SO3?ΗSΟ3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉化為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得到深紫色的KMnO4產品．
（1）溶液酸化時，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（2）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定．
①配制250mL0.1mol/L標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量為3.950g；
②取上述制得的KMnO4產品0.6000g，酸化后用0.1mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00ml．計算該KMnO4產品的純度（請給出計算過程）．
（有關離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+     SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知溴原子的原子結構示意圖為
（1）溴元素的原子序數(shù)為35，溴元素在元素周期表中位罝是第4周期第ⅤⅡA族．
（2）溴元素的原子在反應中易得到1個電子，表現(xiàn)為氧化性（選填“氧化性”或“還原性）．
（3）溴元素的最低化合價為-1，最高價氧化物的水化物的名稱為高溴酸．
（4）溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱（選填“強”或“弱”）．
（5）寫出下列物質的電子式：HBr：、CaBr2：．
（6）溴單質有毒，常用NaOH溶液吸收，其反應的化學方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
（7）將少童澳水滴加到FcC12溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
（8）向KI溶液中滴加少童溴水，反應的離子方程式為Br2+2I-=I2+2Br-，繼續(xù)加入少量苯，充分振蕩，靜置后觀察到實驗現(xiàn)象為分層，上層為紫色，下層無色．
（9）將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，實驗現(xiàn)象為溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下反應最符合綠色化學原子經濟性（即：原子利用率為100%）要求的是（　�。�
A．甲苯與硝酸制TNTB．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．溴乙烷水解制乙醇D．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經計算，需濃硫酸的體積為5.4ml；
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①．（填代號）
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有③（填代號）．
①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
②定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
③定容時，俯視刻度線
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

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