Question

【題目】某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________ g。

（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。

手眼：左手_______，右手搖動錐形瓶，眼睛 _____________滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。滴定終點的判斷：____________，即到終點，讀出體積并記錄。

（3）該同學進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	鹽酸的體積（mL）	標準NaOH溶液的體積（mL）
①	均是20.00	16.90
②		17.10
③		18.20

滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________（填選項編號）

a、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗

b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

（4）該同學所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】5.0 控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處； 注視錐形瓶中溶液的顏色變化； 溶液顏色由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色； ③ af 0.425mol/L

【解析】

(1)利用n=cV、m=n×M來計算NaOH的質(zhì)量；

(2)實驗中應控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；

(3)對比表中數(shù)據(jù)，誤差較大的是第1次實驗，需要標準液的體積偏大；根據(jù)，分析不當操作對V (標準)的影響，以此判斷；

(4)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH來計算出鹽酸的濃度。

(1)配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為：0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；

故答案為：5.0；

(2)滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點，錐形瓶中溶液的顏色由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；

故答案為：控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處 注視錐形瓶中溶液的顏色變化 錐形瓶中溶液的顏色由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；

(3)、對比表中數(shù)據(jù)，誤差較大的是第③次實驗，需要標準液的體積偏大；

a、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗，標準NaOH溶液被稀釋，所用NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故a正確；

b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干，待測液的物質(zhì)的量不變，所用NaOH溶液體積不變，所測鹽酸濃度不變，故b錯誤；

c、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)，所用NaOH溶液體積偏小，故c錯誤；

d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，所用NaOH溶液體積偏小，故d錯誤；

e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，所用NaOH溶液體積偏小，故e錯誤；

f、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，所用NaOH溶液體積偏大，故f正確；

故答案為：③ af；

(4) 數(shù)據(jù)③無效，取①、②體積進行計算，所用標準液的平均體積為17.00mL， HCl~ NaOH，c(HCl) ×20.00mL=0.5mol/L×17.00mL；解得： c (HCl) =0.425mol/L，

故答案為： 0.425mol/L。