Question

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B. 0.1mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HA溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(Na+)>c(HA)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

C. 25℃時，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)

D. 已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則在該溫度下0.3 mol·L －1NaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10－10mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.pH相等的這三種物質(zhì)，NaOH的堿性最強，其濃度最小，水解程度：CH3COO-<HCO3-，酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，所以這三種物質(zhì)濃度大小順序是c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，所以A選項是正確的；
B. 0.1mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HA溶液等體積混合，所得溶液中c（HA）=0.05 molL-1，c（NaA）=0.05 molL-1，由于混合后溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），說明NaA水解程度大于HA的電離程度，則有：c(HA)> c(Na+) >c(A－)>c(OH－)>c(H+)，故B錯誤；

C.酸和堿都可以抑制水的電離，能水解的鹽則可以促進水的電離，所以25℃時，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)，所以C選項是正確的；
D.c(Ag+)==mol/L=6.0×10-10mol/L，所以D選項是正確的。

故選B。