Question

14．某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品．現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為20%），與足量廢鐵屑反應來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O），請計算：理論上生成的全部氫氣的物質(zhì)的量和最多可生產(chǎn)的銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與硫酸，氫氣與氧化銅的反應的化學方程式，可以得出硫酸與銅的關(guān)系式進行相關(guān)的計算．

解答 解：m（H₂SO₄）=4.9×10⁶×20%g=9.8×10⁵g
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
        98g             1mol
    9.8×10⁵g           n
$\frac{98g}{9.8×1{0}^{5}g}$=$\frac{1mol}{n}$，解得n=10⁴mol，
根據(jù)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
可得關(guān)系式：H₂SO₄～H₂～Cu
                                  1      1
                                10⁴ 10⁴
則m（Cu）=10⁴mol×64g/mol=0.64 t．
答：理論上生成的全部氫氣的物質(zhì)的量10⁴mol，最多可生產(chǎn)的銅的質(zhì)量0.64 t．

點評 本題主要考查化學方程式的相關(guān)計算，題目難度不大．