【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：、、、、、、、、、，取該溶液的實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

取少量該溶液，加幾滴甲基橙

溶液變紅色

取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色

取少量該溶液，加溶液

有白色沉淀生成

取中的上層清液，加溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

取少量該溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷，下列說法正確的是

A.根據(jù)實驗可以確定溶液中不含有和，因為這二個離子相對應(yīng)的酸為弱酸

B.溶液中一定存在的離子是、、、、；溶液中肯定不存在的離子是：、、、

C.為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充焰色反應(yīng)的實驗來檢驗就可以

D.通過實驗和就可以確定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以實驗步驟的設(shè)計是錯誤的

【答案】D

【解析】

因是一無色透明溶液，則不含有，由取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液顯紅色，說明溶液顯示酸性，所以不存在；由取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色二氧化氮，說明溶液中含有，則一定不含有；由取少量該溶液，加溶液，有白色沉淀生成，則含有；由取中的上層清液，加溶液，有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則含有，由于實驗（3）所加的氯化鋇溶液中含有，所以原溶液中的是否存在不確定；由取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解，則含有鋁離子、鎂離子。則

A、根據(jù)實驗可以確定溶液中不含有，HI是強(qiáng)酸，不能確定I-是否存在，故A錯誤；

B、溶液中一定存在的離子是、、，溶液中肯定不存在的離子是、、、，Cl-不能確定，故B錯誤；

C、鉀離子、氯離子都是無法判斷的離子，為進(jìn)一步確定鉀離子，應(yīng)該補(bǔ)充焰色反應(yīng)的實驗來檢驗，但是氯離子的檢驗需要沉淀法，故C錯誤；

D、通過實驗和就可以確定溶液中一定含有，和其反應(yīng)的離子不存在，即一定不含有、、，實驗加了氯化鋇溶液，含有氯離子，實驗再加硝酸銀溶液檢驗氯離子是無效的，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：

①活潑金屬如鈉、鉀直接跟水反應(yīng)；

②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

③電解水制氫氣；

④由煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：；

⑤由天然氣或重油制取氫氣：；

（1）請你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等．

（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行如下反應(yīng)： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)按不同配比投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

、

、

達(dá)到平衡的時間

5

8

的濃度

c

c

的體積分?jǐn)?shù)

混合氣體密度

①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是 ______ 填寫序號字母．

A.

②在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 用含的代數(shù)式表示．

（4）已知：；

；

則甲烷和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

（5）如圖所示裝置工作時均與有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 ______ ．

②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．

③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和該結(jié)論 ______ 填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：

(1)某處碳循環(huán)如圖所示，CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為_____________。

(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，無機(jī)碳在濃液中以4種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_____。

(3)某化學(xué)小組為了測量湖水中無機(jī)碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+)，湖水中無機(jī)碳的濃度為_______mol/L。

(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉(zhuǎn)化為CO和H2，通過反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時CO轉(zhuǎn)化率a (CO)隨T、P的變化關(guān)系如圖3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達(dá)到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。

(5)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖4，則c電極的反應(yīng)方程式為:_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表（金屬離子濃度為0．01 mol/L）：

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（2）若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：_______________。

（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________，其使用的最佳pH范圍是______。

A 2．0～2．5 B 3．0～3．5 C 4．0～4．5 D 5．0～5．5

（注：橫坐標(biāo)依次為1-6；單位：PH）

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是__________。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A.CS2為V形的極性分子

B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

C.SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍(lán)__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作方法正確的是（ ）

A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性

B.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

C.燃料電池制作實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果更好

D.潤洗滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入潤洗溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管使液體潤濕內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2-3次

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同步練習(xí)冊答案