將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
2HI（g）?H2（g）+I2（g）；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則c（NH3）是（　　）
A、5 mol/L
B、4.5 mol/L
C、4 mol/L
D、3.5 mol/L
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，I2來自HI的分解，根據(jù)I2為0.5摩/升可知，HI分解的濃度，進(jìn)而計(jì)算NH3的濃度．
解答： 解：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[I2]=0.5mol/L，根據(jù)2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣）可知，HI分解的濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[HI]=4mol/L，所以平衡時(shí)NH3的濃度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
（1）內(nèi)因：
 
．
（2）外因：
 
．
①濃度：
 
．
②壓強(qiáng)：
 
．
③溫度：
 
．
④催化劑：
 
．
⑤其他因素：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O=AlO2?+4NH4++2H2O
B、向NaHSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O
C、把金屬Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42?=Cu↓+2Na++SO42?
D、金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH-+Al=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩種物質(zhì)之間屬于同素異形體關(guān)系的是（　�。�
A、石墨和C60
B、水和重水
C、正丁烷和異丁烷
D、12C 和13C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指（　　）
A、反應(yīng)不再發(fā)生
B、在一定條件下，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度不隨時(shí)間改變
C、反應(yīng)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變
D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性：X＜Y＜Z
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
C、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱
D、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T℃時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示．下列說法不正確的是（　�。�
時(shí)間（min）051015202530
A的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）3.52.32.02.02.83.03.0
B的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）2.51.31.01.01.82.02.0
D的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）02.43.03.01.41.01.0
A、前10min的平均反應(yīng)速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(C)c2(D)
c(A)c(B)
C、若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件可能是降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC（g），發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達(dá)平衡后再向容器中充入amolC（g），再達(dá)平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
B、C的轉(zhuǎn)化率增大
C、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D、反應(yīng)熱大于原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0，下列各圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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