在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+﹑CO32-﹑SO42-﹑H+
B、K+﹑NH4+﹑OH-﹑Cl-
C、Fe3+﹑K+﹑OH-﹑NO3-
D、Al3+﹑H+﹑NO3-﹑SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結合常見離子的顏色來解答．
解答： 解：A．CO32-﹑H+結合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．NH4+﹑OH-結合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B不選；
C．Fe3+﹑OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應及離子的顏色為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對手性分子提出了以下四個觀點：
①互為手性異構體的分子互為鏡像
②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子
③手性異構體分子組成相同
④手性異構體性質(zhì)相同
你認為正確的是（　�。�
A、①②③B、①②④
C、②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列給定條件的各組離子或分子一定能大量共存的是（　�。�
A、84消毒液：H+、Cl-、K+、SO42-
B、透明的KCl溶液：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、王水中：Ag+、NO3-、Cl-、Au
D、空氣中：N2、CH4、CO、C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L
B、此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為74.5×
4.0
1.174
×1000×100%
C、20℃時，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液
D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)A由Z與Y兩種元素組成，則0.5mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為9.03×1023
B、元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大
C、元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性
D、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY＜XmR

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Al與冷的濃H2SO4：2Al+12H++3SO42-═2Al3++3SO2+6H2O
B、氨水與鹽酸反應：H++OH-═H2O
C、Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、少量Al Cl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3++4OH-═「Al（OH）4」-

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于苯的下列說法正確的是（　�。�
A、苯是1825年由俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的
B、苯與乙烯一樣，是很重要的化工原料，可作消毒劑、有機溶劑、洗滌劑
C、苯的分子式中碳原子遠沒有飽和，因此能使溴水和高錳酸鉀褪色
D、苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵，苯既能發(fā)生取代反應也能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁多少摩爾？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學實驗操作正確的是
 
（填序號）
①實驗室進行石油的分餾實驗時，溫度計水銀球插入石油液面以下
②由于碘在乙醇中的溶解度較大，用乙醇萃取分離溶于水中的碘．
③驗證RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液．
④實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯時，把溫度計水銀球插入液面以下．
⑤分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)．

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同步練習冊答案