Question

【題目】常溫下，0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．該混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：一元酸HA和KOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)：HA+KOH=KA+H2O，所得溶液為KA溶液。A．由示意圖可知，所得的KA溶液中中A-濃度小于0.05mol/L，說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，KA水解呈堿性，則該混合液pH＞7，故A錯誤；B．c(K+)＞c(A-)，說明KA水解，A-+H2OHA+OH-，所以HA為弱酸，則原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)，故B正確；C．HA是弱電解質(zhì)，則有c(A-)＞c(OH-)，c(OH-)除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c(OH-)＞c(HA)，所以有：c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故C錯誤；D．溶液中存在物料守恒c(K+)=c(A-)+c(HA)，Y表示HA，得到c(A-)+c(Y)=c(K+)，故D錯誤；故選B。