Question

【題目】已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置是_____。請寫出實驗室制備單質(zhì)L的化學方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。

（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關系為___________________。

（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】第一周期第ⅠAMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OH2O＞CH4CH3COOH+HCO3－＝CH3COO－+H2O+CO2↑

【解析】

X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，則X為H，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則Y為C或S，Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2，則Y應為C，Z為O，W+與Z2-具有相同的電子數(shù)，則W為Na，X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸，則L為Cl，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X為H，Y為C，Z為O，W為Na，L為Cl，則

（1）X為H，在周期表中的位置是第一周期IA族；實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣有毒，其尾氣用氫氧化鈉吸收處理，其離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物為CH4、H2O，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性也越強，由于氧的非金屬性強于碳，所以CH4、H2O的穩(wěn)定性關系為H2O＞CH4；

（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，應為NaHCO3，由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸為醋酸，NaHCO3與CH3COOH反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3－＝CH3COO－+H2O+CO2↑。