13．下列各對物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$CB．O2與O3
C． 與D．與

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體的定義可知，有機化合物的需具備分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的互稱為同分異構(gòu)體．

解答 解：A、兩者都是碳元素的不同種原子，屬于同位素，故A錯誤；
B、O2和O3是同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B錯誤；
C、由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，相當于甲烷中的兩個H被甲基取代生成的，不存在同分異構(gòu)體，故兩者是一種物質(zhì)，故C錯誤；

D、與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的定義，難度不大，注意同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．溶液在25℃時由水電離出氫離子的濃度為1×10-12 mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液pH=12B．該溶液pH=2C．該溶液pH=12或2D．不能確定溶液pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．具有固定熔點或沸點的物質(zhì)一定是純凈物
C．一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時相等
D．共價化合物溶于水電離過程中，共價鍵被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．隨著醫(yī)用高分子材料的發(fā)展，人們用人工器官代替不能治愈的病變器官．目前人們已經(jīng)制成的人工器官有（　　）①心臟  ②皮膚  ③骨骼  ④肝  ⑤腎  ⑥眼   ⑦喉．
A．①②③B．①②⑥C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．用加熱煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元．為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品一份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，得數(shù)據(jù)如下：
測試時間/h01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌�，pH將變小，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C
①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（3）在英國進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度．在20世紀的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30%之多．請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取？闡述其理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2 型氫化物，分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q 原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．由X、Y、Z形成的離子ZXY?與XZ2互為等電子體，則ZXY?中X原子的雜化軌道類型為sp雜化
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高
 氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
 熔點/K 993 1539 183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（6）X單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)成為研究的熱點．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子有很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2═CH2+4H2O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是c（填序號）．
a．反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成
c．該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
②100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
b．2CH3OH（g）??CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
②對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在電解水制H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性，需加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用（　�。�
A．CuSO4B．HC1C．NaClD．NaOH

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同步練習冊答案