15．在一定條件下，RO3 n- 與 R2- 發(fā)生如下反應(yīng)：RO3 n-+2R 2-+6H+=3R+3H2O，下列 關(guān)于元素 R 的敘述中正確的是（　�。�
A．R 原子的最外層上有 4 個電子B．RO3 n- 中的 R 只能被還原
C．R 的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性D．HnRO3一定是強酸

分析 ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O中，由電荷守恒可知，n=2，R的最低負價為-2價，則最高正價為+6價，最外層電子數(shù)為6，該元素可能為S，再結(jié)合離子中S元素的化合價來分析解答．

解答 解：A．由R2-可知，R的最低負價為-2價，則最高正價為+6價，最外層電子數(shù)為6，故A錯誤；
B．RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O中，由電荷守恒可知，n=2，則最高正價為+6價，所以RO3n-中的R的化合價為+4價，既能被氧化又能被還原，故B錯誤；
C．R的單質(zhì)中元素的化合價為0，既能升高又能降低，所以R的單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．若R為S，則HnRO3是弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確電荷守恒、元素的化合價及元素的性質(zhì)與化合價的關(guān)系即可解答，題目難度不大，A為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深
D．與水反應(yīng)由難到易：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)．南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計我國患者大約有1000萬人．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．據(jù)此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長激素       D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患
A．甲狀腺亢進      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學方程式為5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍．
（4）已知KIO3可用電解方法制得．總反應(yīng)化學方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某溫度下．若以12A的電流強度電解KI溶液10min．理論上可得標況下氫氣0.837L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列說法合理的在括號內(nèi)填“Y”，不合理的填“N”：
（1）糖類也叫碳水化合物，因為它們都符合通式Cn（H2O）mN
（2）氨基酸分子里含有氨基和羧基，因此，具有兩性Y
（3）加碘食鹽的推廣，徹底改善了營養(yǎng)性貧血N
（4）有酸味的食物一定是酸性食物N
（5）在海輪船身吃水線以下裝上一定數(shù)量的鋅塊，可有效防止船身鋼鐵的腐蝕Y．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為除去CO2氣體中混有少量雜質(zhì)SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A元素原子M電子層上有6個電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是硫化鈉_，無色火焰上灼燒時，火焰呈黃_色．
（3）用電子式表示A、B兩元素形成的化合物的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：8180．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第6、7周期．
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式
NaClO
Na2O2
CO2
NH3
（6）寫出下列物質(zhì)的形成過程
MgCl2
H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．含6.02×1022個氧原子的氧氣0.05摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
Ⅱ：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
Ⅲ：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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