Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　　）

	A．	電池工作時，鋅失去電子
	B．	MnO2為該電池的負極
	C．	正極反應為：Zn﹣2e﹣=Zn2+
	D．	該電池放電時化學能轉換為電能

Answer 1

考點：

常見化學電源的種類及其工作原理．

分析：

根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq），以此解答該題．

解答：

解：A、根據總反應可知Zn被氧化，即電池工作時，鋅失去電子，故A正確；

B、根據總反應可知，MnO₂中Mn元素的化合價降低，得電子，作該電池的正極，故B錯誤；

C、MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq），故C錯誤；

D、原電池是把化學能轉化為電能的裝置，則該電池放電時化學能轉換為電能，故D正確．

故選BC．

點評：

本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和原電池正負極的判斷．