9．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：1816SB．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
C．H2O2的電子式：D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；
B．次氯酸的中心原子為O原子，分子中含有1個氫氧鍵和1個O-Cl鍵；
C．雙氧水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．聚乙烯為乙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，化學(xué)式中不存在碳碳雙鍵．

解答 解：A．中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，該原子正確的表示方法為：3416S，故A錯誤；
B．HClO分子中含有1個氫氧鍵和1個O-Cl鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B正確；
C．H2O2分子為共價化合物，電子式中不存在括號和電荷，H2O2分子的電子式為，故C錯誤；
D．乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡B．鋅片為正極，銅片為負極
C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片D．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)．可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒電子式錯誤的是（　　）
A．氯原子：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$•B．硫離子：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：2-C．溴離子[：$\underset{\stackrel{••}{Br}}{••}$：]-D．鈣離子Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中的離子只有NH4+、Cl-、H+和OH-四種，下列描述正確的是（　　）
A．該溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl
B．當溶液呈堿性時：c（NH4+）+c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-）
C．溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．該溶液可能由pH=12的氨水與pH=2的HCl溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$L2•mol-2
C．在4MPa、1200K時，圖中X點υ（H2）正＞υ（H2）逆
D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，
②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl（NO3）3溶液的酸性很強，（Tl在第六周期第ⅢA族）
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，
⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體（Sr在第五周期第ⅡA族）
⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（Se在第四周期第ⅥA族）．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖1實驗裝置進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積．試回答下列問題：
①該實驗的實驗?zāi)康氖牵簻y量樣品中鋁的百分含量（填物質(zhì)名稱）．
 ②量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為．
 ③量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫．
 ④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖3所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鈉放入盛有空氣的密閉容器中生成Na2O和Na2O2，這是下列哪些因素決定的（　�。�
A．反應(yīng)溫度B．空氣的量C．鈉粒的大小D．鈉的狀態(tài)

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