【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為

A. 2∶9∶4 B. 3∶9∶4

C. 1∶4∶2 D. 3∶8∶4

【答案】C

【解析】

晶體的部分結構為正三棱柱，根據(jù)分攤法知頂角有的A屬于該晶胞，側棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)可求出，原子個數(shù)之比便可求出。

A位于正三棱柱的頂角，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數(shù)為6=，B分為兩類，位于側棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數(shù)為3+6=2，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)之比為：2：1=1：4：2，
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，C能夠發(fā)生銀鏡反應， E與B、D均能發(fā)生酯化反應。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1) F的結構簡式______。

(2) A→B的反應類型______。

(3) C→D的化學方程式______。

(4) 下列說法不正確的是______。

A．將金屬鈉投入B中，金屬鈉沉入底部，并緩慢的放出氣泡

B．2 mol F可以反應產(chǎn)生1 mol環(huán)狀化合物，其分子式為C4H6O5

C．G加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生氣體

D．1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是

A. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

B. 結構示意圖：A為 ，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道也有1個未成對電子

D. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是( )

A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答如下問題：

（1）X的化學式是_________。

（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是_________。

（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球形納米銀粉是一種重要的無機功能材料，被廣泛應用于裝飾材料、電接觸材料、感光材料、催化劑、醫(yī)藥和抗菌材料等眾多領域。從含Ag+的廢定影液中回收并制備球形納米銀粉工藝流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的順序：____________；Na在周期表中的位置： _____________；N2H4的電子式：______________。

(2)為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質是__________。

A.鹽酸 B.適量KOH C.適量NaOH D.適量CH3COONa

(3)寫出置換過程的離子反應方程式 _____________________________________。

(4)若氧化精制過程產(chǎn)生等體積的NO2和NO混合氣體，寫出HNO3與Ag反應的化學反應方程式_____________。

(5)下圖分別是HNO3濃度、浸取時間對銀回收的影響，則最佳的濃度和時間分別是_____%；___min。

(6)加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調(diào)節(jié)至5～6，得到Ag的產(chǎn)率最高，pH>6時，銀的產(chǎn)率降低的原因為__________________________。

(7)常溫下，取上述AgNO3溶液滴加到物質的量濃度均為0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液體積變化)，當AgNO2開始沉淀時，溶液中c(Cl-)=__________mol/L［已知：常溫下，Ksp(AgNO2)=2×10-8 ，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，含Pm2.5的霧霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。為減少霧霾要進行脫硝、脫硫、脫碳，請回答下列問題：

(1)脫硝。為消除NOx對環(huán)境的污染，利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染氣體。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

①NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應的熱化學方程式為：______________________。

②下圖是①中反應過程中NH3的體積分數(shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是___________，原因是___________。

(2)脫硫。下圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4。

①裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

②陰極的電極反應式是___________。

③某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH<7，其原因用離子方程式表示為___________；常溫下，在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填寫“>”“=”或“<”)。

(3)脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。請解釋b比a縱坐標大的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為

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