下列有關(guān)反應(yīng)類型說法中正確的是（　�。�
A、由乙二醇制取高分子是通過加聚反應(yīng)完成的
B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且加熱的條件下一定發(fā)生消去反應(yīng)
C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應(yīng)
D、酯類物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應(yīng)的羧酸和醇
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng),有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．乙二醇不含不飽和鍵；
B．乙醇在濃硫酸作用下加熱可發(fā)生取代、消去反應(yīng)；
C．鹵代烴可發(fā)生水解、消去反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)與結(jié)構(gòu)有關(guān)；
D．酯類物質(zhì)水解可生成含有羧基、羥基的物質(zhì)．
解答： 解：A．乙二醇不含不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇在濃硫酸作用下，如加熱到140℃，可發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚，故B錯(cuò)誤；
C．如鹵代烴中鹵素原子鄰位沒有氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；
D．酯類物質(zhì)水解可生成含有羧基、羥基的物質(zhì)，不一定生成醇，可為酚類物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密度為1.84g/cm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為（　　）
A、18.4mol/L
B、9.2mol/L
C、13mol/L
D、12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從碘水中提取碘可供選擇的試劑是（　　）
A、苯、酒精
B、汽油、酒精
C、汽油、乙酸
D、四氯化碳、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如圖所示．電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3ClO-+2OH-═3Cl-+2AlO2-+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、電池的負(fù)極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
B、當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個(gè)
C、往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅
D、b極附近會(huì)生成藍(lán)色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、H+、K+、Fe2+、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO （g） 十H2O （g）?CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
mol?L-1?min-1
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
 
．
②t1℃時(shí)，反應(yīng)在5min～6min間，平衡
 
移動(dòng)（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達(dá)到第6分鐘的濃度，改變的條件是
 
．
（3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=2c（CO）?c（H2O），則t2℃
 
850℃，判斷依據(jù)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、E、W、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Q位于周期表第
 
周期，第
 
族．
（2）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．元素的非金屬性為：Q
 
R（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）R元素的氫化物（四核分子）的電子式為
 
．
（4）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）0.5mol  Q單質(zhì)與0.5mol  水蒸氣恰好反應(yīng)生成0.5mol  H2時(shí)，需要吸收65.75kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜想該氣體是
 
（填化學(xué)式），請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想．
 

（7）E與F形成的化合物和足量水反應(yīng)生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下，6.5g的鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為多少？氫氣的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g?mL-1）配制成1mol?L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為
 
 mL的容量瓶．
（2）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是
 
（填序號）．
（3）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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