有A、B、C三種含鈉元素的白色固體，均能溶于水．A和B的水溶液反應(yīng)生成C，加熱B固體產(chǎn)生無色無味的氣體X，將X通入CaCl2溶液中無現(xiàn)象，通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀．A的水溶液有強(qiáng)腐蝕性，氣體X與C的水溶液反應(yīng)可得到B，過量A與X反應(yīng)得到C，A不足時(shí)與X反應(yīng)得到B．
（1）判斷A為
 
，B為
 
，C為
 
．
（2）寫出以下化學(xué)方程式：A+B→C：
 
B受熱分解生成氣體X：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：加熱B固體產(chǎn)生無色無味的氣體X，將X通入CaCl2溶液中無現(xiàn)象，通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，說明B為NaHCO3，X為CO2，A的水溶液有強(qiáng)腐蝕性，A為NaOH，氣體X與C的水溶液反應(yīng)可得到B，說明C為Na2CO3，依此解答．
解答： 解：加熱B固體產(chǎn)生無色無味的氣體X，將X通入CaCl2溶液中無現(xiàn)象，通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，說明B為NaHCO3，X為CO2，A的水溶液有強(qiáng)腐蝕性，A為NaOH，氣體X與C的水溶液反應(yīng)可得到B，說明C為Na2CO3，
（1）由上分析，A為 NaOH，B為 NaHCO3，C為 Na2CO3，故答案為：NaOH；NaHCO3；Na2CO3；
（2）NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成 Na2CO3的方程式為NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)綜合運(yùn)用能力，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)化合物 A、B、C、D、E存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為
 
．
（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）C的核磁共振氫譜中有
 
 個(gè)峰；D也可以由鹵代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．能夠發(fā)生水解                b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色      d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定已知質(zhì)量的鋁鎂合金（設(shè)不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案（所加試劑均為足量）進(jìn)行探究．填寫下列空白．
[探究一]
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置：?jiǎn)栴}討論：
（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：
 
 （填“需要”或“不需要”）．
（2）為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（只要求寫出其中一點(diǎn)）：
 

[探究二]
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
氫氧化鈉溶液
過濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量
問題討論：
（1）稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
[探究三]
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
氫氧化鈉溶液
過濾后的濾液 
鹽酸
過濾，測(cè)定沉淀質(zhì)量
問題討論：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該方案不可行，試說明理由：
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要調(diào)整所加試劑的順序，就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如果他的看法正確，則所得的沉淀是
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為也可以通過用足量A物質(zhì)代替鹽酸來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則A物質(zhì)可以是
 
，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鈉溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7．流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測(cè)定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是
 
．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是
 
．
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是
 
．（填序號(hào)）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+．產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是
 
．（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減�。囃茰y(cè)黃色沉淀是
 
，溶液pH變小的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�
A、K=
cFe3O4
cFecH2O
B、K=
cFe3O4c4H2
cFec4H2O
C、K=
c4H2O
c4H2
D、K=
c4H2
c4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得如圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　�。�
組別c（HCl）/mol?L-1溫度（℃）狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.530粉末狀
①4-3-2-1　     ②1-2-3-4　      ③3-4-2-1        ④1-2-4-3．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A、CuCl2（CuSO4）
B、AgNO3（H2O）
C、NaCl（鹽酸）
D、CuSO4（CuO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案