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13.下列說法一定正確的是( 。
A.反應A(s)?2B(g)+C(g),當C的體積分數不變時,反應達到平衡狀態(tài)
B.將鋼閘門與直流電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕
C.用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)═HgS(s)+Fe2+(aq)
D.增大反應物濃度可加快反應速率,因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成氫氣的速率

分析 A、該反應中,A為固體,若只加入A開始反應,則C的體積分數始終不變,所以C的體積分數不變無法判斷是否達到平衡狀態(tài);
B、與電源正極相連為電解池的陽極,陽極發(fā)生氧化反應,所以會加速鋼閘門的腐蝕速度;
C.溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質;
D.濃硫酸與鐵反應不生成氫氣;

解答 解:A、反應A(s)?2B(g)+C(g)中,A為固體,若加入的為初始反應物為B或者按照2:1加入B、C,反應過程中C的體積分數始終不變,所以C的體積分數不變時,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B、將鋼閘門與直流電源的正極相連,鋼閘門為電解池的陽極,電解過程中陽極發(fā)生氧化反應,所以加快了鋼閘門的腐蝕速度,故B錯誤;
C.溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質,FeS溶解度大于HgS,所以離子反應方程式為FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+ (aq),故C正確;
D.濃硫酸具有強氧化性,常溫下使鐵發(fā)生鈍化與鐵反應不生成氫氣,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、物質的量濃度的計算、金屬的腐蝕與防護等知識,題目難度中等,注意掌握化學平衡狀態(tài)的特征及判斷平衡狀態(tài)的方法,掌握原電池工作原理,明確金屬的防護方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質被略去.常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質.反應①②均為工業(yè)上的重要反應.

(1)反應②的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(2)G→J的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)K→H的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)來配制1.0mol•L-1 Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均準確無誤,下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是( 。
A.稱取碳酸鈉晶體53.0g
B.移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
C.定容時,俯視觀察刻度線
D.定容后,將容量瓶反復倒轉、搖勻、靜置時發(fā)現液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.I.如圖為相互串聯的三個裝置,試回答:

(1)若利用乙池在鐵片上鍍銀,則B是鐵片(填電極材料),電極反應式是Ag++e-=Ag;應選用的電解質溶液是AgNO3溶液.
(2)若利用乙池進行粗銅的電解精煉,則A極(填“A”或“B”)是粗銅,若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質的形式沉積在c(陽極)下方,Fe以Fe2+的形式進入電解液中.
(3)丙池滴入少量酚酞試液,電解一段時間Fe(填“C”或“Fe”)極附近呈紅色.
(4)寫出甲池負極的電極反應式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.若甲池消耗3.2gCH3OH氣體,則丙池中陽極上放出的氣體物質的量為0.3mol.
II.(5)請利用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池.
設計要求:①該裝置盡可能提高化學能轉化為電能的效率;
②材料及電解質溶液自選,在圖中做必要標注;
③畫出電子的轉移方向.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于有機物的敘述正確的是( 。
A.糖類、油脂和蛋白質均為高分子化合物
B.利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
C.煤中含有苯、甲苯等,可通過煤的干餾制取
D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色,因為發(fā)生了加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是( 。
A.實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯:+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B.乙酸乙酯和H${\;}_{2}^{18}$O發(fā)生酸性水解反應:CH3COOC2H5+H-18OH $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+C2H5OH
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2+CO2+H2O→+CO${\;}_{3}^{2-}$
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關于有機物的敘述正確的是( 。
A.1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生消去反應得到乙炔
B.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C.除去電石和水反應產生的乙炔中雜質氣體,可用稀硫酸洗氣
D.由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產品的化學工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義.
(1)向體積為 2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).經過t秒達到平衡,平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示.請回答:
①p1、T1℃時,從開始到平衡的過程中,用H2表示的平均反應速率為$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②圖中壓強p1< 壓強p2.(填“>”、“<”或“=”)
(2)一定溫度下,在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器
編號
溫度(℃)起始的物質的量(mol)平衡的物質的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
I3870.200.0800.080
3870.40
2070.200.0900.090
①容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短(填“長”、“短”或“相等”)
②達到平衡時,容器I中的CH3OH的體積分數相等(填“大于”、“小于”或“相等”)容器Ⅱ中的CH3OH的體積分數.
③若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行(填“正反應”、“逆反應”或“不移動”).
(3)一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).若反應在恒容絕熱(不
與外界交換能量)條件下進行,按下表數據投料,反應達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高.
物質CO2H2CH3OHH2O
起始投料/mol1320
則升高溫度,該反應的平衡常數將減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關離子檢驗的操作和實驗結論正確的是( 。
A.向某溶液加入NaOH并微熱,產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體,該溶液中一定含有NH4+
B.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42-
C.向某溶液中加入氨水,產生白色沉淀,則該溶液中一定含有Mg2+
D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒,若火焰呈黃色,則證明該溶液中無K+離子

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