Question

20．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為醋酸根離子水解結合水電離出的氫離子，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，促進水的電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大，使溶液顯堿性（用離子方程式和必要文字解釋）．
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是BD（填字母序號）．
A．水解反應為放熱反應                B．水解反應為吸熱反應
C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量           D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入NaOH固體使CH₃COO^-水解平衡移動的方向為左．（填“左”、“右”或“不移動”）

Answer 1

分析 （1）醋酸根離子水解溶液呈堿性，溶液呈紅色；
（2）如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放熱，溶液紅色加深，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體溶解后，銨根離子水解顯酸性，和氫氧根離子反應促進醋酸根離子水解，溶液堿性減弱，顏色變淺；燒杯②中不加任何物質(zhì)，醋酸根離子水解溶液呈堿性，溶液呈紅色；
（3）依據(jù)醋酸根離子水解平衡的影響因素判斷平衡移動方向．

解答 解：（1）醋酸根離子水解結合水電離出的氫離子，促進水電平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大溶液呈堿性，遇到酚酞溶液呈紅色，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- 使溶液顯堿性，
故答案為：醋酸根離子水解結合水電離出的氫離子，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，促進水的電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大，使溶液顯堿性；
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，向燒杯①中加入生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放熱，溶液紅色加深，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體溶解后，銨根離子水解顯酸性，和氫氧根離子反應促進醋酸根離子水解，溶液堿性減弱，顏色變淺；
A、水解反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、水解反應是吸熱反應，故B正確；
C、NH₄NO₃溶于水時吸熱，故C錯誤；
D、NH₄NO₃溶于水時吸收熱量，故D正確；
故答案為：BD；
（3）向0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液中存在水解平衡，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- 使溶液顯堿性，加入NaOH固體溶解后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水解平衡，平衡左移，
故答案為：左．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，水解平衡的影響因素因素分析判斷，物質(zhì)溶解過程的特征變化，題目難度中等．