Question

5．洪災(zāi)過后，需要對飲用水進(jìn)行殺菌消毒，防止傳染性疾病的爆發(fā)．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO₂）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，其化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl₂（填化學(xué)式），在每摩爾參加反應(yīng)的鹽酸中，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol．

Answer 1

分析 （1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化物和次氯酸鹽，以此書寫化學(xué)方程式；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價降低被還原為錳離子，Cl元素的化合價升高被氧化為氯氣，4molHCl中只有2mol作還原劑．

解答 解：（1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，MnO₂為氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，Cl元素失去電子被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cl₂，4molHCl中只有2mol作還原劑，在每摩爾參加反應(yīng)的鹽酸中，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：Cl₂，0.5．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．