19．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中正確的是（　�。�
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積③＞②
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②=④＞①
D．向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

分析 A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的PH值計(jì)算水電離的氫離子濃度；
B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水濃度大于鹽酸；
C．醋酸為弱酸，弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行電離出的氫離子繼續(xù)和鋁反應(yīng)；
D．加水稀釋，強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的pH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進(jìn)電離．

解答 解：A．①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c（H+）：①=②=③=④，故A正確；
B．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，①生成H2的量最大，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后pH值相對(duì)大小的比較等知識(shí)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意無(wú)論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．某溶液中加入過量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，則原溶液中可能含有（　�。�
A．Na2S2O3
B．Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于$\frac{1}{2}$
C．Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值大于$\frac{1}{2}$
D．Na2S2O3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了如圖制備（NH4）2SO4的工藝流程．

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)完成上述流程中沉淀池內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4，
②操作a的名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗．獲得（NH4）2SO4晶體在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等堿性物質(zhì)混合施用或保存．
③煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)，副產(chǎn)品Y為CaO．生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2．
④向沉淀池中加入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因：氨氣的溶解度大，使溶液顯堿性，有利于CO2的溶解，生成大量的CO32-，促進(jìn)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2SO4．
⑤從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，得到的副產(chǎn)物和產(chǎn)物都是有用的物質(zhì)，無(wú)廢物產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是acbd（填序號(hào)）
a．加入MnO2粉末 b．點(diǎn)燃A處酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）B、C、F、G四個(gè)洗氣瓶中，加入相同試劑的是CF瓶
（3）寫出A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl
（5）制備過程中，反應(yīng)一段時(shí)間后，A中不再產(chǎn)生氣泡．為驗(yàn)證濃鹽酸變稀后不能與MnO2反應(yīng)，殘余液中一定有稀鹽酸剩余．可在反應(yīng)結(jié)束后，取少量殘余液，向其中加入下列物質(zhì)或試劑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莃d（填序號(hào)）
a．NaOH固體  b．NaHCO3固體 c．AgNO3溶液  d．鐵粉  e．酚酞試劑
（6）常溫下，取制得的AlCl3固體溶于水，配成濃度為1.3mol/L的溶液．
①向其中通入NH3，當(dāng)溶液的pH=3時(shí)，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，然后停止通NH3．將得到的混合溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)成分是Al2O3（填化學(xué)式）（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
②用惰性電極電解足量的AlCl3溶液，請(qǐng)寫出電解的化學(xué)方程式：2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在硫化氫飽和溶液中，加入適量下列試劑后，不能使溶液的酸性增強(qiáng)的是（　�。�
A．亞硫酸B．膽礬C．氯水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋁有多種化合物，在工業(yè)上用途廣泛．氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應(yīng)，測(cè)得放出氨氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． 該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．
（2）過濾上述混合溶液，向?yàn)V液中滴加2mol/L的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?02mL時(shí)生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質(zhì)的量是多少摩？（寫出計(jì)算過程）
堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b•nH2O]可做為塑料填料．為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．3.390g樣品中含CO32-1.5g．
（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）．
①100.00g樣品中含結(jié)晶水1.475mol．
②100.00g樣品中OH-的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過程）
③通過計(jì)算推測(cè)該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式H2O．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（4）若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有CH3OH、CH3-CH3（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將3.22g氫氧化鈉溶解在水中，形成500ml溶液，則該溶液的量濃度是0.161mol/L如果將該溶液稀釋到1500ml，則量濃度是0.064mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
①NaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱
②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，過濾
③H2HCl通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶
④自來(lái)水植物油蒸餾
A．①②③④B．②③④C．②④D．②

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