根據(jù)如圖變化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）A物質(zhì)的名稱
葡萄糖
葡萄糖
  B溶液的作用為
中和稀H2SO4
中和稀H2SO4

（2）寫出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
   ④

⑥

（3）A在一定條件下可得到葡萄糖酸鈣溶液，從該溶液中分離出葡萄糖酸鈣晶體的實(shí)驗(yàn)操作是加熱濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥．
分析：淀粉在酸性條件下加熱水解生成葡萄糖，則A為葡萄糖，加入B（NaOH）中和至堿性，再加入C（新配制的氫氧化銅懸濁液）可發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成D（乙醇），乙醇氧化生成乙醛，再氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E（乙酸乙酯），以此來解答．
解答：解：淀粉在酸性條件下加熱水解生成葡萄糖，則A為葡萄糖，加入B（NaOH）中和至堿性，再加入C（新配制的氫氧化銅懸濁液）可發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成D（乙醇），乙醇氧化生成乙醛，再氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E（乙酸乙酯），
（1）由上述分析可知A為葡萄糖，B的作用為中和稀H2SO4，故答案為：葡萄糖；中和稀H2SO4；        
（2）反應(yīng)④為乙醇催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)為，反應(yīng)⑥為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；；
（3）葡萄糖酸鈣溶于水，則從溶液中分離出葡萄糖酸鈣晶體，實(shí)驗(yàn)操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，明確淀粉水解的產(chǎn)物及產(chǎn)物的檢驗(yàn)、乙醇的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并說明得出該常數(shù)的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時(shí)，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對(duì)數(shù)
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時(shí)，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對(duì)數(shù)
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和 濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> T/K pH c/10-3mol．L-1
H2O Fe2-
（1） 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 298 3 6.0 0.30
（2） 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速的影響率
（3） 298 10 6.0 0.30
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．

（2）請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=
8.0×10-6
8.0×10-6
mol?L-1?s-1
[解釋與結(jié)論]
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：
過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解
過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解

（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：
反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）
反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）
PH等于10時(shí)，
[思考與交流]
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或?qū)⑺悠敷E冷
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或?qū)⑺悠敷E冷
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
①試判斷K1
＜
＜
K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應(yīng)的熵變△S
＞
＞
0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）；
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
9
10
，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
20%
20%
．
（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ACB
ACB
（填字母）；
②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為
104：1
104：1
．
（4）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)如圖變化關(guān)系：

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請(qǐng)?zhí)羁眨?br>（1）A物質(zhì)的名稱______  B溶液的作用為______
（2）寫出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
   ④______
⑥______
（3）A在一定條件下可得到葡萄糖酸鈣溶液，從該溶液中分離出葡萄糖酸鈣晶體的實(shí)驗(yàn)操作是加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥．

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