14．化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH小于7的雨水被稱為酸雨
B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染
C．為防止富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

分析 A．pH小于5.6的為酸雨；
B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少二氧化硫的排放；
C．生石灰或硅膠可吸收水，不具有還原性；
D．明礬中的鋁離子水解生成膠體具有吸附性，不具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．pH小于5.6的為酸雨，因雨水中溶解N、S的氧化物，酸性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，CaO與二氧化硫反應(yīng)，從而減少二氧化硫的排放，則主要是為了防治SO2污染，故B正確；
C．生石灰或硅膠可吸收水，不具有還原性，只作干燥劑，不能抗氧化，故C錯(cuò)誤；
D．明礬中的鋁離子水解生成膠體具有吸附性，不具有強(qiáng)氧化性，則不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境保護(hù)與物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問(wèn)題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序?yàn)閏（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?請(qǐng)寫(xiě)出最先生成沉淀的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?當(dāng)溶液PH=10時(shí)，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．氨的應(yīng)用較多，據(jù)此回答下列問(wèn)題：合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定條件下的2L密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得下列數(shù)據(jù)
物質(zhì)N2H2NH3
起始（mol）270
10s（mol）1.6
平衡（mol）2
平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
?③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨的實(shí)驗(yàn)，下列不可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的為AD．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質(zhì)的量保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2mol氨氣
④汽車(chē)尾氣中含有較多的NO2和NO若任意排放可形成光化學(xué)煙霧，利用NH3可將其除去，同時(shí)得到不會(huì)污染空氣的物質(zhì)，試寫(xiě)出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的組合是（　　）
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
③壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)                 
④加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y一步就得到W的一組化合物是（　　）

選項(xiàng)化合物ABCD
YNH3KlMgOH20
WHClKClC02NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．提純成分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解、⑧分液等，將分離或提純方法的編號(hào)填入后面的橫線上．
（1）除去氧化鈣固體中混有的碳酸鈣⑦；
（2）分離Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3膠體①；
（3）分離碘和四氯化碳的混合物④
（4）用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求填空：
（l）0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質(zhì)量之比為1：1，所含分子數(shù)之比為2：1．
（2）現(xiàn)有NH3、H2S、HCl三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為2：3：6．
（3）以下物質(zhì)：①碳酸鉀 ②空氣 ③二氧化碳 ④銅 ⑤食鹽 ⑥氫氧化鈉 ⑦硫酸銅溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（Cl2H22O11）．其中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥ （填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示．

①反應(yīng)過(guò)程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD
A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時(shí)有2molH-O鍵形成      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變          D．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3molH2和1molCO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為0.148．
若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在P8的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?.533L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示，a，b，c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時(shí)間，假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯中b電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．試劑1可以是鐵也可以是銅
B．試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C．氣體C為Cl2，不能用H2O2替換
D．步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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