(10分)SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法,設(shè)計(jì)如下方案:

⑴ B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為______________,C中反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________________。
⑵為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo),某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:____________________________________________________(任寫一點(diǎn)即可)。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。
若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32或 SO42。
步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體_______________
_______________________________________________________
_________________________
____________________________
步驟3______________________________________________
____________________________________________________
_________________________
_________________________
⑴品紅溶液 (1分)  
SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+(2分,電荷不守恒0分;化學(xué)式任錯(cuò)一個(gè)0分)
⑵①不用加熱,安全性能高。②易于控制反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)更充分。(任寫一個(gè),合理答案均給1分)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2:滴入1滴(或少量)品紅(1分),再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸,振蕩(1分)
若品紅褪色(或有氣泡),則“吸收液”中存在 SO32-。(1分)
步驟3:用試管取適量濾液(1分),向其中(或小燒杯中)滴入過(guò)量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過(guò)量)的2mol/L鹽酸],振蕩(1分)。
若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則“吸收液”中存在 HSO3-。
(1分)
(1)根據(jù)C和D中的試劑可知,碘水是檢驗(yàn)SO2的還原性的,而H2S是檢驗(yàn)SO2的氧化性的,所以裝置B是檢驗(yàn)SO2的漂白性的,盛放的試劑是品紅溶液。碘水氧化SO2的離子方程式是SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+。
(2)根據(jù)裝置的特點(diǎn)可判斷,和裝置A相比,其優(yōu)點(diǎn)是①不用加熱,安全性能高。②易于控制反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)更充分。
(3)由于亞磷酸鹽能和和乙酸反應(yīng)生成SO2,而SO2可以使品紅溶液褪色,據(jù)此可以鑒別SO32-;亞硫酸氫鹽一般易溶于水,所以如果濾液中加入氫氧化鋇能生成白色沉淀,即能證明溶液中含有HSO3-。所以正確的操作是
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2:滴入1滴(或少量)品紅(1分),再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸,振蕩(1分)
若品紅褪色(或有氣泡),則“吸收液”中存在 SO32-。(1分)
步驟3:用試管取適量濾液(1分),向其中(或小燒杯中)滴入過(guò)量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過(guò)量)的2mol/L鹽酸],振蕩(1分)。
若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則“吸收液”中存在 HSO3-
(1分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,對(duì)觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是(   )
A.蘋果塊會(huì)干癟
B.膽礬晶體表面有“白斑”
C.小試管內(nèi)有KNO3晶體析出
D.藍(lán)色石蕊試紙變紅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性
B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本
C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e
D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分) 用如右圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

(1)寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象             。
(2)寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:                        
(3)充分反應(yīng)后,該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下,若要使剩余的銅片溶解,可再加入(要求填寫一種不是酸類的物質(zhì))        。
(4)B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是        ,其作用是                   ,離子方程式為                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(    )
A.可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層
B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO:CO+NOC+NO2
C.濃硫酸具有吸水性,因此可用作干燥劑,能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
D.因?yàn)闈饬蛩嵩诔叵虏豢膳c鐵或鋁反應(yīng),因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:

⑴①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
⑵②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為              ,此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2             氧化物。
⑶③的品紅溶液            ,證明SO2                   。
⑷④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                             ,此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2       性。
⑸⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                             ,此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2       性。
⑹⑥的作用是                  ,反應(yīng)方程式是                              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分).1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖:呈V形,兩個(gè)O—O鍵的夾角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答:

(1)題中非極性共價(jià)鍵是________鍵,特殊的化學(xué)鍵是________鍵。
(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是____________________。
(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(  )
A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2
(4)分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子,那么O3分子有______對(duì)孤對(duì)電子。
(5)O3具有強(qiáng)氧化性,它能把PbS氧化為PbSO4而O2不能,試配平:
________PbS+________O3===________PbSO4+_______O2,生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列酸在與金屬反應(yīng)時(shí),其中S元素或N元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是(       )
A.稀硫酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列對(duì)硫酸的敘述正確的是
A.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故不可用它來(lái)干燥氫氣
B.濃硫酸不活潑,可用鐵鋁容器存放
C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.濃硫酸具有腐蝕性,取用時(shí)要小心

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