【題目】如圖,矩形OABC中,OAOC分別在平面直角坐標系x軸、y軸的正半軸上,點DAB上,將△CDB沿著CD翻折,點B恰好落在OA的中點E處,若四邊形OCDA的面積為,則直線ED的解析式為( 。

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

OE=a,則EA=aOA=2a.在RtCOE中,求出CO.設BD=DE=x.在RtDAE中利用勾股定理求出BDAD的長,利用四邊形OCDA的面積求出a的值,進而得出點E、D的坐標,利用待定系數(shù)法即可解決問題.

OE=a,則EA=aOA=2a

∵四邊形OABC是矩形,∴CB=OA=2a,AB=OC,∠B=COA=BAO=90°.

∵△CDE≌△CDB,∴CE=CB=2a,BD=ED

RtCOE中,∵OE=aCE=2a,∴OC,∴AB=OC=.設BD=DE=x.在RtDAE中,∵AD2+AE2=DE2,∴,∴x=,∴AD=AB-BD==,∴點Ea,0),點D2a,).

∵四邊形OCDA的面積=AD+OCOA=,∴,解得:a=±3(負數(shù)舍去),∴a=3.∴點E3,0),點D6,).

設直線EDy=kx+b,∴,解得:,∴直線ED為:

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是(

A.分子中含有3種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人設想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子(鍵線式如圖所示),下列有關說法錯誤的是(

A.1mol甲分子內(nèi)含有10mol共用電子對

B.乙分子的一氯取代產(chǎn)物有1

C.丙分子(立方烷)的三氯取代產(chǎn)物有2

D.丁分子是不可能合成的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法,反應在 400℃以上進行。l 00kPa 時,在反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體,發(fā)生下表反應。

反應方程式

焓變△H(kJ/mol)

600℃時的平衡常數(shù)

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)

a

0.6

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)

+165.0

b

CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2 (g)

-41.2

2.2

請回答下列下列問題:

1)上表中數(shù)據(jù) a=__________; b= ___________ 。

2)對于反應②,既能加快反應又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_____________。

A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2

3)下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。

A.體系中H2OCH4物質(zhì)的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分數(shù)保持不變

C.生成n CO2的同時消耗2nH2O

D. v(CO)= v(H2)

4)工業(yè)重整制氫中,因副反應產(chǎn)生碳會影響催化效率,需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應方程式為 _______________

5)平衡時升溫,CO含量將_________(選填“增大”或“減小”)

6)一定溫度下 ,平衡時測得體系中 CO2H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時體系中CO 物質(zhì)的量濃度是_______ mol/L。

7)改變上述平衡體系的溫度,平衡時H2OCH4物質(zhì)的量之比[]值也會隨著改變,在圖中畫出其變化趨勢。________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中,對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。

(1)t℃時,關于N2NH3的兩個反應的信息如下表所示:

化學反應

正反應活化能

逆反應活化能

t℃時平衡常數(shù)

N2(g)O2(g)2NO(g) △H>0

a kJ/mol

b kJ/mol

K1

4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) △H<0

c kJ/mol

d kJ/mol

K2

請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式:______________________t℃時該反應的平衡常數(shù)為__________ (K1K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時,H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下,起始投料H2N2的物質(zhì)的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)的關系。

圖甲中0t1 min內(nèi),v(N2)_____mol·L1·min1;b點的v(H2)_____a點的v(H2)(大于”“小于等于”)。

②己知某溫度下該反應達平衡時各物質(zhì)均為1 mol,容器體積為1L,保持溫度和壓強不變,又充入3 mol N2后,平衡________(向右移動”“向左移動不移動”)。

(3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出負極電極反應式:________________________________________________。

理論上電池工作時,每消耗標準狀況下2.24 L O2時,可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用甲苯制備一種芳香六元環(huán)酯()的方法如下:

回答下列問題:

(1)寫出物質(zhì)丁的分子式_______,1mol丁完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量為_______

(2)物質(zhì)甲的官能團名稱為________。物質(zhì)丙分子中共面的原子個數(shù)最多為_______

(3)反應(3)的反應類型是_____,寫出反應(1)的化學方程式_______。

(4)物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(5)物質(zhì)丁的同分異構(gòu)體較多,滿足下列條件的物質(zhì)丁的同分異構(gòu)體數(shù)目是______,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰,且峰面積之比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為______。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上只有兩個對位取代基

(6)寫出以CH3CH=CH2為原料合成2-羥基丙酸()的合成路線(其他無機試劑任選)______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某單烯烴A(C8H16可以發(fā)生如下圖示的轉(zhuǎn)化,回答下列問題:

已知:

(1)B的分子式為___________________,D中含有官能團的名稱___________________。

(2)B無銀鏡反應, D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E(不考慮立體異構(gòu)),請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________,D→E的反應類型___________________________。

(3)寫出CF的化學方程式_________________________________。

(4)H的同分異構(gòu)體中,滿足下列要求的結(jié)構(gòu)一共有____________不考慮立體異構(gòu),包括H本身

①屬于酯類;②酸性條件下水解能得到相對分子質(zhì)量為74的有機物

(5)已知:。

請寫出由C制備2-丙醇的合成路線_____________________(無機原料任選)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常用的食品抗氧化劑BHT的合成方法如下圖所示(假設原料均能恰好完全反應)

下列說法中不正確的是( )

A.方法一的原子利用率為100%

B.方法二屬于取代反應

C.XY均能與溶液、溴水發(fā)生反應

D.在稀條件下發(fā)生消去反應可生成

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