Question

物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下內容．
（1）0.05mol Na₂SO₄中含有

 

個氧原子
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為

 

．
（3）200mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺5.4g，則溶液中c（SO₄^2-）=

 

．
（4）已知24gA和40gB恰好完全反應生成0.4molC和32gD，則C的摩爾質量為

 

．
（5）標準狀況下，密度為1.25g/L的O₂與CH₄組成的混合氣體中，O₂的體積分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：物質分子中的原子個數(shù)計算,摩爾質量

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）0.05mol硫酸鈉中含有0.2mol氧原子，根據N=nN_A計算出含有的氧原子數(shù)目；
（2）先根據一氧化碳和 二氧化碳的分子組成計算出二者的物質的量之比，相同條件下物質的量之比與體積之比成正比；
（3）先根據n=

m

M

計算出鋁離子的物質的量，再根據硫酸鋁的化學式組成計算出硫酸根離子的物質的量，最后根據c=

n

V

計算出硫酸根離子的濃度；
（4）根據質量守恒計算出C的質量，然后根據M=

m

n

計算出C的摩爾質量；
（5）根據M=ρ×22.4計算出混合氣體的平均摩爾質量，再計算出二者的體積比及氧氣的質量分數(shù)．

解答： 解：（1）0.05mol Na₂SO₄中含有氧原子的物質的量為：0.05mol×4=0.2mol，含有的氧原子的數(shù)目為：N（O）=0.2×N_A=0.2N_A，
故答案為：0.2N_A；
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的物質的量之比為：2：1，體積之比為：2：1，
故答案為：2：1；
（3）5.4g鋁離子的物質的量為：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，根據Al₂（SO₄）₃可知，溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為：n（SO₄^2-）=

3

2

×0.2mol=0.3mol，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
（4）已知24gA和40gB恰好完全反應生成0.4molC和32gD，根據質量守恒定律可知，0.4molC的質量為：40g+24g-32g=32g，則C的摩爾質量為：

32g

0.4mol

=80g/mol，
故答案為：80g/mol；
（5）標準狀況下，密度為1.25g/L的O₂與CH₄組成的混合氣體中，混合氣體的平均摩爾質量為：M=1.25g/L×22.4L/mol=28，設氧氣的物質的量為x，甲烷的物質的量為y，則：

32x+16y

x+y

=28，解得：x：y=3：1，所以O₂的體積分數(shù)為：

3

1+3

×100%=75%，
故答案為：75%．

點評：本題考查物質的量的計算，把握質量與物質的量的關系、物質的構成及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．