Question

18．下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺^2-＞F^-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．
（3）寫出C和F兩種元素形成的化合物的電子式，
（4）元素E是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是制光導(dǎo)纖維的基本原料，該氧化物中含有的化學(xué)鍵是鍵共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”），屬于晶體原子（填晶體類型），寫出該氧化物與C元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）C離子的氧化性比D離子的氧化性弱，（填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是Na原子比Al原子易失電子，所以Na⁺比Al³⁺難得電子．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為O，B為F，C為Na，D為Al，E為Si，F(xiàn)為S，G為Cl；
（1）G位于第三周期VIIA族；
（2）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（3）C和F兩種元素形成的化合物為硫化鈉，為離子化合物；
（4）該氧化物為二氧化硅，只含共價(jià)鍵，與C元素最高價(jià)氧化物水化物NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（5）金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為O，B為F，C為Na，D為Al，E為Si，F(xiàn)為S，G為Cl；
（1）G為Cl，位于第三周期VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族；
（2）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺^2-＞F^-＞Na⁺，
故答案為：O^2-＞F^-＞Na⁺；
（3）C和F兩種元素形成的化合物為硫化鈉，為離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（4）該氧化物為二氧化硅，只含共價(jià)鍵，為原子晶體，與C元素最高價(jià)氧化物水化物NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子反應(yīng)為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：共價(jià)；原子； SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（5）C離子的氧化性比D離子的氧化性弱，其原因是Na原子比Al原子易失電子，所以Na⁺比Al³⁺難得電子，
故答案為：弱；Na原子比Al原子易失電子，所以Na⁺比Al³⁺難得電子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．