下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應是（　�。�
A、F--→HF
B、HCl-→Cl2
C、CO32--→CO2↑
D、ClO3--→Cl2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．F元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不選；
C．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．Cl元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化解答的關鍵，側(cè)重還原反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請按下列要求規(guī)范答題．

Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）乙物質(zhì)的電子式是
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
 

（3）E的氧化物加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 

（4）簡述比較C，D，E金屬性強弱的實驗方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）又已知MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O，結(jié)合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：
 
．
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年上海世博會充分體現(xiàn)了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內(nèi)隨處可見．如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結(jié)構簡式如下：

①該高分子材料是由一種單體通過
 
反應（填反應類型）制備而成，其單體的結(jié)構簡式為
 
．
②若兩分子的該單體發(fā)生反應，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結(jié)構簡式如下：
請用兩種方法鑒別M和N．方法一：
 
；
方法二
 
：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、0.012kg 12C含有的12C是NA個
B、NA個水分子的質(zhì)量是18g/mol
C、1mol O2中含有的氧氣分子數(shù)為NA個
D、含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是（　　）
A、在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原
B、在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應熱叫做該物質(zhì)的熱值
C、在化合物中，不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
D、對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

取兩份等質(zhì)量的鋁分別溶于足量硫酸、足量氫氧化鈉溶液中，完全反應后收集到（標準狀況下）氫氣體積比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有相同氧原子數(shù)的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

若1g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可用含m的代數(shù)式表示為（　�。�
A、2m
B、9m
C、18m
D、
m
9

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