Question

現(xiàn)有五種1～20號元素組成A～I純凈物（試劑X除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
相關(guān)信息有：
（a）反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）=143.5g/mol．
（b）常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且I的一種同素異形體和A都能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色且都能用于飲用水消毒．
（c） B為強堿，1molB含28mole^-，反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，為實驗室制取I氣體的原理．
（d）C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1：3型化合物．
（1）B的電子式為

 

．試劑X的名稱為

 

．反應(yīng)②離子方程式：

 

．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

 

．
（3）C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比

 

3（填：大于、小于或等于）；簡述實驗室用C晶體配制3.0mol/L的C溶液的操作方法是

 

．
（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）為143.5g/mol，可知H為AgCl，故D含有Cl^-，試劑X為硝酸銀溶液；常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，A的水溶液具有漂白性，則A為Cl₂，I的一種同素異形體和A都能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色且都能用于飲用水消毒，所以I為O₂，它的同互異形體為O₃，反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)生成氧氣與D，為實驗室制取I氣體的原理，反應(yīng)生成的D含有Cl^-，故E為KClO₃，D為KCl，B為強堿，反應(yīng)①Cl₂+B→KCl+KClO₃+F，氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，考慮氯氣與堿的反應(yīng)，B含有K元素，1molB含28mole^-，故B為KOH，F(xiàn)為H₂O；由反應(yīng)②KOH+C→H₂O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1：3型化合物，故C為AlCl₃，G為KAlO₂，據(jù)此答題．

解答： 解：反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）為143.5g/mol，可知H為AgCl，故D含有Cl^-，試劑X為硝酸銀溶液；常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，A的水溶液具有漂白性，則A為Cl₂，I的一種同素異形體和A都能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色且都能用于飲用水消毒，所以I為O₂，它的同互異形體為O₃，反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)生成氧氣與D，為實驗室制取I氣體的原理，反應(yīng)生成的D含有Cl^-，故E為KClO₃，D為KCl，B為強堿，反應(yīng)①Cl₂+B→KCl+KClO₃+F，氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，考慮氯氣與堿的反應(yīng)，B含有K元素，1molB含28mole^-，故B為KOH，F(xiàn)為H₂O；由反應(yīng)②KOH+C→H₂O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1：3型化合物，故C為AlCl₃，G為KAlO₂，
（1）由上述分析可知，B為KOH，電子式為，試劑X為硝酸銀溶液；反應(yīng)②是過量氫氧化鉀與氯化鋁反應(yīng)生成氯化鉀、偏鋁酸鉀、水，反應(yīng)離子方程式為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：；硝酸銀溶液；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為：2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案為：2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）C為AlCl₃，AlCl₃溶液中Al³⁺離子水解，產(chǎn)生氫離子，一個鋁離子水解能產(chǎn)生3個氫離子，所以溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比小于3，實驗室用AlCl₃晶體配制3.0mol/L的AlCl₃溶液的操作方法是稱取一定量的氯化鋁晶體倒入燒杯中，加入一定量的鹽酸溶解，在一定體積的容量瓶中配制3mol/L氯化鋁溶液，
故答案為：小于；稱取一定量的氯化鋁晶體倒入燒杯中，加入一定量的鹽酸溶解，在一定體積的容量瓶中配制3mol/L氯化鋁溶液；
（4）C為AlCl₃，G為KAlO₂，G與C溶液混合的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評：本題以無機框圖推斷題的形式，考查Al、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，A、I的狀態(tài)與性質(zhì)用途、H的顏色與摩爾質(zhì)量等均為解題突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系運用順推法與逆推法進行推斷，對學(xué)生的邏輯推理有較高要求．