Question

有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（　�。�

• A、鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
• B、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程
• C、鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
• D、Na₂CO₃水解的實(shí)質(zhì)是Na⁺與H₂O電離出的OH^-結(jié)合生成了NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、鹽類水解實(shí)質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程；
B、鹽類水解生成酸和堿是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；
C、兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性；
D、Na₂CO₃水解的實(shí)質(zhì)是碳酸根離子交換氫離子生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，氫氧根離子濃度增大．

解答： 解：A、鹽類水解實(shí)質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，破壞了純水的電離平衡，故A正確；
B、鹽類水解生成酸和堿是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故B正確；
C、兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如CH₃COONH₄溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸堿性，單離子水解溶液表現(xiàn)出酸堿性，鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性，故C正確；
D、Na₂CO₃水解的實(shí)質(zhì)是碳酸根離子交換氫離子生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解放熱分析判斷，水解實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．