Question

【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)中S的化合價(jià)為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是_______________。

Answer 1

【答案】+3 2 與水反應(yīng)

【解析】

(1)根據(jù)化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，結(jié)合常見(jiàn)的Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)判斷S元素的化合價(jià)；

(2)根據(jù)反應(yīng)前后Zn元素的化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；

(3)負(fù)極上是Li失去電子變?yōu)?/span>Li+，根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合正極反應(yīng)式，疊加，可得總反應(yīng)方程式；Li是比較活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的堿和氫氣。

(1)在中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由于化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，所以S元素化合價(jià)為+3價(jià)；

(2)向鋅粉的懸浮液中通入SO2，制備ZnS2O4，反應(yīng)前Zn為單質(zhì)中的0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?/span>ZnS2O4中的+2價(jià)，所以每生成 ZnS2O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；向ZnS2O4溶液中加入適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀為ZnCO3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+ ZnS2O4=Na2S2O4+ZnCO3↓；

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)，負(fù)極是Li失去電子，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加，可得電池總反應(yīng)式為。鋰是堿金屬，比較活潑，可以與水發(fā)生反應(yīng)生成LiOH和H2，所以該電池不可用水替代。