選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．

A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾   F．過(guò)濾

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物　�。�

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀　�。�

（3）分離水和汽油的混合物　�。�

（4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）兩種互溶液體　��；

（5）從碘水中提取碘單質(zhì)　�。�


考點(diǎn)：

物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.

專題：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：

（1）不溶物與液體的分離；

（2）可溶性固體之間的分離，且二者的溶解度受溫度的影響不同；

（3）二者不互溶，分層；

（4）二者互溶，但沸點(diǎn)不同，利用沸點(diǎn)的差異來(lái)分離；

（5）碘在水中的溶解度比在有機(jī)物中的溶解度小，選擇萃取劑來(lái)分離．

解答：

解：（1）飽和食鹽水與沙子的混合物為不溶物與液體的分離，可利用過(guò)濾法分離，故答案為：F；

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀為可溶性固體之間的分離，且二者的溶解度受溫度的影響不同，可利用結(jié)晶法分離，故答案為：C；

（3）水和汽油二者不互溶，分層，可利用分液法分離，故答案為：D；

（4）酒精和甲苯二者互溶，但沸點(diǎn)不同，利用沸點(diǎn)的差異來(lái)分離，即采用蒸餾法分離，故答案為：E；

（5）碘在水中的溶解度比在有機(jī)物中的溶解度小，選擇萃取劑來(lái)分離，即選擇萃取分液法分離，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查混合物的分離方法，熟悉常見的混合物分離的方法及使用條件即可解答，題目較簡(jiǎn)單．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－

④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

A．①②    B．①③⑤     C．①    D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

  ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

  下列說(shuō)法正確的是(　　)

  A．②中CH3OH的反應(yīng)熱為192．9 kJ·mol－1

  B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的   △H>－192．9kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可加熱）（　�。�

　

A．

BaCl2

B．

NaOH

C．

Ba（OH）2

D．

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

　

A．

Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O

　

B．

3O2═2O3、

　

C．

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

　

D．

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H11OH的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（      ）

A．6種      B．7種      C． 8種         D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。

已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是( 　 　)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

    A．在炭粉燃燒中加入KClO3

    B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸

    C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

    D．Na與乙醇反應(yīng)時(shí)增大乙醇的用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液

⑴寫出草酸溶于水的電離方程式：                       。

⑵該實(shí)驗(yàn)探究的是           因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①        ②（填：＞、＜、＝）。

⑶若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則

在2 min末， c(MnO4－)＝                 mol/L。

⑷除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定                                來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

⑸小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如上圖所示，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱，②                           。

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