Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)，完成下面內(nèi)容。

(1)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL， 根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))；

②由計(jì)算得知，應(yīng)選擇________mL的容量瓶，用托盤天平稱取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線， 則所配制溶液濃度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使所配制溶液濃度________0.1 mol/L。

(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液

①除去洗菜水里的菜葉子和泥土________；

②從食鹽水里獲得食鹽固體________；

③從碘和沙子混合物中獲得碘________；

④從溴水中獲得溴________；

⑤分離CCl4 沸點(diǎn)為76.75℃和甲苯沸點(diǎn)為110.6℃的混合物________。

Answer 1

【答案】AC 500mL 2.0g 小于 大于 D C B A E

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟確定使用的儀器；

②根據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格，利用n=c·V計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n·M計(jì)算需稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量；

③根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差；

(2)①根據(jù)菜葉和泥土是難溶于水的固體分析；

②根據(jù)NaCl在水中溶解度受溫度的影響變化不大分析；

③根據(jù)碘單質(zhì)加熱會(huì)直接由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)分析；

④根據(jù)溴單質(zhì)在有機(jī)物中容易溶解而在水中溶解度比較小，水與有機(jī)物互不相溶分析；

⑤根據(jù)互溶的兩種液體物質(zhì)沸點(diǎn)的不同分離。

(1)①配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，由于沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，因此根據(jù)選擇儀器的規(guī)則，要使用500mL的容量瓶，配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，在配制過程中所需的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此不需用到的儀器為燒瓶(A)和分液漏斗(C)；

②選擇容量瓶的規(guī)格是500mL，由于溶液的濃度是0.1mol/L，根據(jù)n=cV可知需NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由m=nM可知需稱量NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；

③若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液的體積偏大，即V偏大，根據(jù)公式c=可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏�。�

若趁熱轉(zhuǎn)移溶液，由于液體體積熱脹冷縮，則所得溶液的體積偏小，即V偏小，根據(jù)公式c=可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；

(2)①菜葉子和泥土不溶于水，因此分離菜葉子和泥土，應(yīng)采用過濾操作，合理選項(xiàng)是D；

②從溶液中獲得溶質(zhì)固體，應(yīng)采用結(jié)晶法，因此從食鹽水中獲得食鹽固體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶，合理選項(xiàng)是C；

③碘受熱易升華，而沙子不會(huì)升華，因此分離碘和沙子混合物可采用升華獲得碘單質(zhì)，故合理選項(xiàng)是B；

④溴在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，而在水中溶解度小，有機(jī)物與水互不相溶，因此可采用先萃取然后進(jìn)行分液的方法從溴水中獲得溴單質(zhì)，故合理選項(xiàng)是A；

⑤CCl4和甲苯為兩種互溶的液體，且二者的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾的方法分離，故合理選項(xiàng)是E。