【題目】下圖是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

【答案】B

【解析】試題分析：A．濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積==125.0mL，故應(yīng)量筒量取該硫酸125.0mL，故B正確；C．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可知混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故C錯誤；D．溶液具有均一性濃度不變，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用CH3COOD與CH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后分子中存在D原子的是( )

①乙酸，②乙醇， ③乙酸乙酯，④水

A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示

（1）Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價為____________。

（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是____________（答出一條即可）。

（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2（未配 平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因____________________________________。

（6）過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時， SO42-去除率為97.5%，已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(SO42-)=0.040molL-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。

（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。

（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。

（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：______。

（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。

（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________，C60晶體密度的計算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：

Ⅰ．某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

①

②

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。

請回答：

(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。

(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

(3)該同學(xué)為使實驗更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實驗，請預(yù)測褪色時間約為_____。

實驗序號

③

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全

(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。

(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用______（填序號）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH—向陰極附近

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—

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