Question

16．用下面兩種方祛可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）制取所需的FeSO₄溶液需要的反應(yīng)物為稀H₂SO₄、鐵屑．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．
方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備． 
（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H₂SO₄、鐵屑．
（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
操作：先打開(kāi)止水夾，使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（5）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入．

Answer 1

分析 （1）用鐵與稀硫酸反應(yīng)可制得FeSO₄溶液；
（2）根據(jù)氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵分析；
（3）同（1）；
（4）生成的氫氣使裝置Ι中壓強(qiáng)變大，使Ι中的藥品硫酸亞鐵進(jìn)入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化亞鐵；
（5）氫氣充滿試管I和試管II，且空氣不易進(jìn)入裝置．

解答 解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，可制得FeSO₄溶液；
故答案為：稀H₂SO₄、鐵屑；
（2）為避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂，可用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達(dá)到目的；
故答案為：避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂；
（3）在試管I里加入試劑稀H₂SO₄、鐵屑，獲得硫酸亞鐵溶液；
故答案為：稀H₂SO₄、鐵屑；
（4）試管I里加入試劑稀H₂SO₄、鐵屑，獲得硫酸亞鐵溶液，并能產(chǎn)生氫氣，當(dāng)氫氣使裝置Ι中壓強(qiáng)變大，使Ι中的藥品硫酸亞鐵進(jìn)入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，發(fā)生的離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
故答案為：NaOH溶液；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（5）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入，這樣獲得的氫氧化亞鐵可以不被氧氣氧化而變質(zhì)；
故答案為：試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入．

點(diǎn)評(píng) 獲得氫氧化亞鐵隔絕空氣是關(guān)鍵，要求學(xué)生學(xué)會(huì)看圖，能看懂題目中所給的裝置圖，每一部分的作用，只有這樣才能明確反應(yīng)是怎么進(jìn)行的．