17．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加（通）入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．SO3B．HClC．FeCl2D．Na2O2

分析 A．S與氧氣直接化合生成二氧化硫；
B．HCl與Ba（HCO3）2溶液反應不生成沉淀；
C．Fe與氯氣直接化合生成氯化鐵；
D．Na與氧氣化合生成過氧化鈉，過氧化鈉與Ba（HCO3）2溶液反應生成氧氣、碳酸鋇沉淀．

解答 解：A．硫與氧氣化合生成SO2，不能由兩種單質直接反應生成SO3，故A錯誤；
B．氫氣與氯氣化合生成氯化氫，但HCl 與Ba（HCO3）2反應只放出二氧化碳氣體，無沉淀生成，故B錯誤；
C．Fe與氯氣化合生成FeCl3，故C錯誤；
D．鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，Na2O2與Ba（HCO3）2溶液反應生成氧氣和碳酸鋇沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及化學反應，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D中過氧化鈉與水反應生成堿和氧氣，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列推斷或表述正確的是（　　）
A．因為氯化鋁是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c（Mg2+）增大
C．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會產生沉淀，因為蛋白質發(fā)生了變性
D．在BaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌得固體，再加鹽酸產生氣體．可證明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列不能表示2mol HCl的是（　�。�
A．2 mol/L的稀鹽酸1LB．73g HCl
C．44.8 L HClD．1.204×1024個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進行實驗]小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是H2+Ca$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[實驗反思]小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質量，再根據(jù)氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質量，并與氫化鈣樣品質量作對比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．有四種短周期元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質子數(shù)之和為 32．D 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間結構一定是正四面體
B．A、B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能不它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
C．DB2、DC4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的有（　�。�
①火災現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，用水滅火
②仿制和開發(fā)一個與植物光合作用相近的化學反應系統(tǒng)，是解決能源問題的研究方向之一
③功能高分子組成的分子計算機，既可以完成現(xiàn)有計算機的基本功能，又可以節(jié)能
④綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染
⑤氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用，例如 SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質．
A．0 項B．1 項C．2 項D．3 項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，在容積為10L密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），30s后測得生成0.04molNH3．在這段時間內H2的化學反應速率為（　�。�
A．0.0004mol/（L•min）B．0.0002mol/（L•s）C．0.0016D．0.012 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在堿式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從紅色變?yōu)槌壬?br />（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第③種（填序號）．
①2.500mol•L-1　②0.25mol•L-1�、�0.025mol•L-1
（3）若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：
實驗編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na2CO3）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差．
①開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出A
②滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視B．

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