【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（ ）

A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應(yīng)
B.該物質(zhì)分子中最多可以有9個(gè)碳原子在同一平面上
C.1 mol該物質(zhì)最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

【答案】D
【解析】解：A．含﹣COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，則最多11個(gè)C原子共面，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含11個(gè)C、12個(gè)H、2個(gè)O，1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗1mol×（11+ ﹣ ）=13 mol氧氣，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 5 mol氫 B. 氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17 g

C. 0.1 mol H 2 O分子約含6.02×10 22 個(gè)分子 D. 氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是（ ）
A.通入溴水中，觀察溴水是否褪色
B.通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化
C.點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物
D.點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B．n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為_(kāi)_______。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為_(kāi)_______g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_(kāi)_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測(cè)量收集的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。

進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對(duì)應(yīng)的字母填空．
（1）AlCl3溶液中加入氨水至過(guò)量 ．
（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量 ．
（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量 ．
（4）澄清石灰水中通入過(guò)量CO2 ．
（5）含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 ．
（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙烯可催熟水果

B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D.通過(guò)石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合價(jià)用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料，草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備．
（1）Ⅰ LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為 ．
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 ．
（3）Ⅱ 利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工藝流程如下：
已知：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

浸出過(guò)程中加入NaClO3的目的是 ．
（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因 ．
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ．
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11 ， Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10 ． 當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）= ．

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