【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加適量的( )

①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)

A.①③B.②④C.③④D.①④

【答案】C

【解析】

過量，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量。

①加固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故①不選；

②加，在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故②不選；

③加水，氫離子的濃度減少，但是氫離子物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，③正確；

④加，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，④正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中主要含、的形成酸雨、污染大氣，對煙氣進(jìn)行脫硫，回答下列問題：

(1)采用煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應(yīng)：

則反應(yīng)的 ______ ．

(2)采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質(zhì)的量的與溶于水所得溶液中 ______ 填字母編號．

A./span>

C.

(3)煙氣在較高溫度經(jīng)如圖1方法脫除，并制得．

①在陰極放電的物質(zhì)是 ______ ．

②在陽極生成的電極反應(yīng)式是 ______ ．

③已知室溫下，將脫除后制得的配成的溶液，與的溶液混合，若所得混合溶液的,則溶液與溶液的體積比為 ______ 欲使溶液中，則應(yīng)保持溶液中 ______ ．

(4)一定條件下，用、NiO或作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：其他條件相同、催化劑不同時，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價格因素，選擇 ______ 為該反應(yīng)的催化劑較為合理選填序號；

選擇該催化劑的理由是： ______ ．

某科研小組用選擇的催化劑，在時，研究了：分別為1：1、3：1時，轉(zhuǎn)化率的變化情況圖則圖3中表示：：1的變化曲線為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是

A.將氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

B.將少量氣體通入NaClO溶液中：

C.溶液中加入溶液使完全沉淀：

D.向含有的溶液中通入充分反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為( )

A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1

C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

B.紅葡萄酒密封儲存時間越長質(zhì)量越好原因之一是生成了有香味的酯

C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用

D.食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬于鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125 ℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 1丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完

D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如圖：

“調(diào)節(jié)pH除雜”時，需將pH調(diào)至，則除去的雜質(zhì)離子是______，此時溶液中的______已知。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A.70％B.30％C.47.6％D.52.4％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)�，F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，求平衡時PCl5的分解率__________。

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