【題目】下表為元素周期表的一部分,選擇其中8種元素。用這8種元素相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題:

⑴化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________。

⑵元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是__________;

⑶最活潑非金屬單質(zhì)的是_________

⑷廣泛應(yīng)用于電子信息領(lǐng)域的是______;

⑸寫出一種氫化物與氧化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

【答案】 (答案合理即可)

【解析】

根據(jù)元素周期表,可以推知①-⑧對(duì)應(yīng)的元素依次為:氫、氦、碳、氧、氟、鈉、鎂、硅。

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體氦,

故答案為:

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng),即該元素非金屬性最強(qiáng),即左下角的元素鈉,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉,

故答案為:;

(3)最活潑非金屬單質(zhì)是非金屬性最強(qiáng)的元素構(gòu)成的單質(zhì),

故答案為:;

(4)半導(dǎo)體材料硅可用于制作芯片,故廣泛應(yīng)用于電子信息領(lǐng)域的是,

答案為:;

(5)氫化物與氧化物可以是分別為氧化鈉和水,兩者之間的反應(yīng)方程式為

故答案為:(答案合理即可)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為+2價(jià))。取該樣品22.2 g,充分加熱后,得到黑色固體氧化銅16.0 g,則該物質(zhì)的化學(xué)式為

A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請(qǐng)回答下列問題:

1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài),伸入三頸燒瓶中,生成的氣體的顏色為__,產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。

3)裝置B的作用是__。

4)裝置D中收集到了無色氣體,有同學(xué)認(rèn)為是NO,還有同學(xué)認(rèn)為是O2

①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化

B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃

②如果D中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、 Y、 Z M、 Q、 R為短周期元素, 其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素的金屬性: QRB.R 的氧化物可能含共價(jià)鍵

C.熱穩(wěn)定性: ZX3YX4D.X2M 的水溶液露置于空氣中易變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO20.2molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列敘述正確的是( 。

A. 若反應(yīng)中加入的是18O2,達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O

B. 平衡時(shí),SO3的濃度可能為0.2mol/L

C. 當(dāng)不再生成SO3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 溫度不變,改變SO2O2的加入量,達(dá)到平衡時(shí)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,可知下圖裝置有三處不妥之處,請(qǐng)指出____________。

(2)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有_________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時(shí)間

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”),所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

(Ⅱ)(5)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:kJ·mol-1,kJ·mol-1,kJ·mol-1,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

(6)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________ 。

(7)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)生成NH3(I)的熱化學(xué)方程式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用,我國(guó)已是生產(chǎn)鋼鐵最多的國(guó)家;卮鹣铝袉栴}:

(1) 工業(yè)上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化:

Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4

ΔH4____kJ·mol-1。

(2)鐵礦石中常含有硫, 使高爐尾氣中混有SO2 除去高爐尾氣中SO2 的物質(zhì)是___。生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn), 無論怎么改變?cè)吓浔扰c條件, 在高爐尾氣中始終有CO 原因是___。

(3)在溫度 aK時(shí),反應(yīng)Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)的濃度平衡常數(shù)Kc16(用濃度計(jì)算所得),則用分壓(分壓等于總壓×體積分?jǐn)?shù))代替濃度算得的平衡常數(shù)Kp ___Kc(填大于”“小于等于)。平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。

(4) aK 時(shí),在體積為 2L 的密閉容器中,加入 Fe、 Fe3O4、 CO、 CO21.0mol,氣體的壓強(qiáng)為PkPa

①此時(shí),v (CO2) ___v (CO)(填大于”“小于等于), 反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡, 該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CO2)___mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)。

②已知:恒容條件下,相同分子數(shù)的氣體,其壓強(qiáng)與溫度成正比。平衡后溫度從 aK逐漸升高到3aK 請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制出CO分壓(PCO的變化曲線)_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.二氧化碳分子的比例模型:

D.NaCl溶液導(dǎo)電:NaClNa++Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭,其合成路線如下:

已知:ⅰ.

ⅱ.DCC是一種很強(qiáng)的脫水劑。

(1)芳香烴A的名稱是___________________

(2)B→C所需的試劑及條件是________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式是____________________。

(4)D→E的反應(yīng)類型是______________________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

(6)K存在互變異構(gòu)體K′G可由如下路線合成:

X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

②上述合成培哚普利的路線中,將Y轉(zhuǎn)化為G,再與F反應(yīng),而不直接用Y的主要目的是______,與合成路線中______________填字母)的轉(zhuǎn)化目的相同。

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