6．化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如圖：

下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（　�。�
A．該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂
C．過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量
D．常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成；
B．催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂；
C．過(guò)程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程③化學(xué)鍵形成則放出能量；
D．化學(xué)鍵形成過(guò)程中放出能量，故溫度較低時(shí)有利于鍵的形成．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，故該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故A正確；
B．催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，故B正確；
C．過(guò)程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程③化學(xué)鍵形成則放出能量，故C正確；
D．化學(xué)鍵形成過(guò)程中放出能量，故溫度較低時(shí)有利于鍵的形成，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 解決本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，且明確化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組物質(zhì)中任意兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
組別 
物質(zhì)		甲乙丙
AN2O2H2
BAl鹽酸Fe2O3
CSiO2Cl2NaOH（aq）
DSO2氨水NaHCO3（aq）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的平衡狀態(tài)的影響時(shí)，得到如圖所示的變化關(guān)系（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列推論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率a＞b＞c
B．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小關(guān)系：c＞b＞a
D．達(dá)到平衡時(shí)，A2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：直接燃燒：C（s）+O2 （g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）  （放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸熱Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
（1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)的條件為高溫．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變?yōu)椋骸鱄=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退畡t轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之
比為3：4．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，則反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．

①a極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
②當(dāng)生成1mol N2時(shí)，電路中流過(guò)電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0．lMPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．

①該反應(yīng)的△H＜．（填或“＞”、“=”、“＜”）．
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：
2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）
在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A.2v正 （CH30H）=v逆（CO2）    B．CH30H與H20的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變       D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（3）-定條件下Pd-Mg/Si02催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=CH4+2H2O，反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是MgOCH2． 
（4）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)C02零排放，其基本原理如圖3所示：
電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和C02，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陰極電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（　�。�
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．圖乙表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件一定是縮小容器體積
C．圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以ω（B）＞ω（A）
D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，以丙烯為原料合成表面活性劑聚丙烯酸鈉和苯甲酸異丙酯流程如下（部分條件已經(jīng)略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）由丙烯生成A的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羥基
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH．
（3）由E與F生成苯甲酸異丙酯的化學(xué)方程式為．
（4）下列說(shuō)法不正確的有bd．
a．E的沸點(diǎn)高于丙烯
b．有機(jī)物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同條件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸鈉能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）比苯甲酸異丙酯少一個(gè)碳原子的同系物G有多種同分異構(gòu)體，G的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的共有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色．寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示峰最少的一種同分異構(gòu)體．
（6）參照上述合成路線(xiàn)，以    和F為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備有機(jī)物  的合成路線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
B．0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
C．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

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